Карта сайта

Свойства вещества:

диметилртуть

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 230,66

CAS №: 593-74-8

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

В круглодонной колбе с обратным холодильником попеременно встряхивают и охлаждают водой 10 вес. ч. йодистого метила, 1 вес. ч. уксуснометилового эфира и 0,2% амальгамы натрия (1,2 г-атом натрия на 1 моль йодистого метила). Конец реакции наступает тогда, когда температура падает и при кипячении нескольких капель прозрачной жидкости с азотной кислотой выделяются лишь следы иода. Если йодистого натрия выпадает так много, что жидкость загустевает и, таким образом, не достигается достаточно тесного соприкосновения ее с амальгамой, рекомендуется отогнать наиболее летучую часть содержимого колбы на водяной бане и заставить реагировать со свежей амальгамой. По окончании реакции, содержимое колбы смешивают с водой и перегоняют на масляной бане, температуру которой не следует поднимать выше 160°С. Эфироподобный отгон после отделения водного слоя взбалтывают со спиртовым раствором едкого кали для удаления уксуснометилового эфира, промывают водой и очищают перегонкой. Т. кип. 92°С.

Метод получения 2:

2 кг 0,5%-ной свежеприготовленной амальгамы натрия (1 г-атом натрия) встряхивают в толстостенной склянке (1 л) для реакций под давлением с 55 г не содержащего кислорода диметилсульфата (1 моль) и 10 г метилацетата. Вначале необходимо лишь очень медленно встряхивать, так как реакция идет быстро с саморазогреванием до 60—70°С. Смесь встряхивают до полного остывания массы, осторожно (небольшое давление) открывают сосуд, растворяют соль прибавлением 200 мл воды и отгоняют со слабым током водяного пара, охлаждая приемник ледяной водой.

Выход сырого продукта 38 г (75%). Сырой продукт смешивают с водой и перегоняют на масляной бане, температуру которой не следует поднимать выше 160°С. Эфироподобный отгон после отделения водного слоя взбалтывают со спиртовым раствором едкого кали для удаления уксуснометилового эфира, промывают водой и очищают перегонкой.

Способы получения:

1. Реакцией метилмагнийиодида с хлоридом ртути(II) в эфире. [Лит.]
   
2. Реакцией амальгамы натрия с метилиодидом в этилацетате. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Воспламеняется с хлором. [Лит.]
2. Спокойно реагирует с иодом с образованием иодида метилртути и иодметана. [Лит.]
3. Спокойно реагирует с бромом с образованием бромида метилртути и бромметана. [Лит.]
4. С иодидом ртути(II) дает иодид метилртути. [Лит.]
5. С концентрированной соляной кислотой дает метан и хлорид метилртути. [Лит.]
6. С трихлоридом сурьмы дает хлорид метилртути, ртуть и дихлорид триметилсурьмы. [Лит.]
7. С уксусной кислотой при 120-130 С в течение 1 часа дает метан и ацетат метилртути. [Лит.]
8. В инертных растворителях реагирует с натрием с образованием метилнатрия. [Лит.]
9. При нагревании в запаяной трубке с магнием при 130 С в течение 36 часов дает ртуть и диметилмагний. [Лит.]
10. При нагревании в запаяной трубке с алюминием при 100 С в течение нескольких часов дает ртуть и триметилалюминий. [Лит.]

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Некоторые нечисловые свойства вещества:

Симптомы острого отравления:

Головокружение, онемение и боли в руках, ногах, кончиках пальцев, во рту, на языке, раздражительность. Позже — невнятная речь, атаксия, нарушение слуха, значительное сужение поля зрения; у одного отравленного — воспаление мозга, у другого — полная слепота (оба погибли). Иногда — слюнотечение, воспаление слизистой полости рта. Описан случай смерти через год после отравления при общей слабости, резком похудании, слабоумии. У одного пострадавшего даже спустя 4 года атаксия почти не уменьшилась. При отравлениях, возникающих после длительного воздействия диметилртути, в моче обнаруживалось 50—100 мкг/л Hg (Правдин, Кремнева).

При остром отравлении димеркаптопропанол и перитонеальный диализ не увеличивали элиминацию металла с мочой; пеницилламин в дозе 750 мг/день значительно (с 124—142 мкг/день до 535 мкг/день) ускорил экскрецию Hg, но клинического эффекта не оказал — на вскрытии глубокие поражения коры головного мозга (особенно в области калькарина), клеток Пуркинье в коре мозжечка, передних рогов спинного мозга. Содержание ртути (мкг/г сухого вещества) составило: в мозге 13,2—14,2; в почках 25,6; печени 26,8; селезенке 5,4; мышцах 4,7 (Pazderova et al.). Период полувыведеиия для организма мужчины 79 ± 3 дня, у женщин 71 ± 6 дней (Mietlinen et al). При производстве диметилртути присоединяется еще опасность отравления сильноядовитыми метилмеркуриодидом и метилмеркургидроксидом (Уитмор).

Дополнительная информация:

Растворяет резину, каучук.

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 3-202, 4-75, 5-22, 6-80, 9-38, 10-178, 16-34
   
2. Gangolli S. The Dictionary of Substances and their Effects. - 2 ed., Vol. 3, D. - RSC, 1999. - С. 591-592
   
3. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 12ed., Vol. 1-5. - Wiley, 2012. - С. 1746
   
4. Newton J. A Text-book of Inorganic Chemistry. - Vol. XI: Organometallic Compounds, Part I: Derevatives of the Elements of Group I to IV. - London, 1928. - С. 30-33
   
5. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 403-404
   
6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 495
   
7. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. - Т.2. - М.: Мир, 1972. - С. 841
   
8. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 934-935
   
9. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 171
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).