Карта сайта

Свойства вещества:

натрия триоксодинитрат(II) - вода (1/1)

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 140,006

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

Насыщенный при нагревании раствор 7 г сухого хлорида гидроксиламмония в абсолютном этаноле медленно добавляют к концентрированному раствору 7 г натрия в абсолютном спирте. Выпавший хлорид натрия отсасывают на пористом стеклянном фильтре и промывают небольшим количеством абсолютного этанола. К фильтратам добавляют 9 г сухого этилнитрата, охлаждают до 0 С и отфильтровывают выпавший осадок Na2[ONNO2], который затем промывают холодным этанолом и высушивают в эксикаторе над конц. H2SO4. Для очистки препарат растворяют в минимальном (очень небольшом!) количестве прокипяченной воды и для осаждения вливают в большой избыток абсолютного спирта. Отфильтрованные кристаллы Na2N2O3-Н2О промывают эфиром, удаляют пропитывающий их растворитель в вакуумном эксикаторе и высушивают соль при 120 °С до постоянной массы; тогда она получается безводной.

Свойства. Бесцветные кристаллы. Очень хорошо растворяется в воде, поэтому при получении все органические растворители должны быть хорошо высушенными. В водном растворе быстро окисляется до NaNO2. Анион моногидрата имеет плоскую структуру и содержит двойную связь N=N.

Способы получения:

1. Взаимодействием метилата натрия, гидроксиламина и метилнитрата в метаноле. [Лит.]
   
2. Реакцией бутилнитрата с метанольным раствором гидроксиламина и едкого натра при 0 С. [Лит.]
   

Дополнительная информация::

Разбавленные кислоты вызывают разложение до оксида азота (I) и азотистой кислоты, концентрированные - до оксида азота (II). Действием окислителей (в том числе кислорода воздуха) легко окисляется в нитрит. В основу количественного определения положена реакция с хлоритом натрия дающая нитрат и хлорид натрия.

Реагирует в 90% водном метаноле с ароматическими альдегидами давая смесь карбоновой кислоты, амина, изонитрила, гидроксамовой кислоты, спирта, нитрила и других продуктов. Реагирует с кетонами давая оксимы. Генерирует NO присоединяющийся к диенам.

Дополнительная информация:

Является солью не выделенной в свободном состоянии азотноватой кислоты (pKa1 = 2,5, pKa2 = 9,7).

Источники информации:

1. Encyclopedia of inorganic chemistry. - editor R. Bruce King, 2 Ed., 10 volume set. - 2005
   
2. Inorganic Chemistry. - 1973. - Vol. 12, No. 2. - С. 286-288 (структура) [DOI: 10.1021/ic50120a008]
   
3. Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions. - 1976. - No. 8. - С. 703-707 (разложение при различных рН)
   
4. Torun L. Studies in organic and bioorganic photochemistry. - Vol.2. - 2001. - С. 203-372
   
5. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 429
   
6. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 1981. - С. 433
   
7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 425
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).