Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

фторкриптона(II) гексафтораурат(V)

Синонимы и иностранные названия:

monofluorokrypton(II) hexafluoroaurate(V) (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

гексафтораурат(V) фторкриптона(II)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

светло-желт.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

AuF7Kr

Формула в виде текста:

KrF[AuF6]

Молекулярная масса (в а.е.м.): 413,76

Температура разложения (в °C):

47

Продукты термического разложения:

золота(V) фторид; криптон; фтор;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

фтороводород: очень мало растворим [Лит.]

Способы получения:

  1. Взаимодействием дифторида криптона с золотом или трифторидом золота. [Лит.]
  2. Фторид золота(III) реагирует с дифторидом криптона с образованием гексафтораурата(V) фторкриптона(II). [Лит.1]

Реакции вещества:

  1. Быстро окисляет кислород до гексафтораурата(V) диоксигенила при комнатной температуре. [Лит.]
  2. Окисляет ксенон при комнатной температуре в растворе фтороводорода до гексафтораурата(V)-пентафторида ксенона(VI) и неидентифицированного красно-оранжевого вещества [Лит.]
  3. Гексафтораурат(V) фторкриптона(II) окисляет пентафторид брома до гексафтораурата(V) гексафторброма(VII). [Лит.1]
  4. Пентафторид золота может быть получен разложением гексафтораурата(V) фторкриптона(II) при 60-65 С. [Лит.1]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Гексафтораурат(V) фторкриптона(II) может храниться в сухом виде или под фтороводородом длительное время при комнатной температуре. [Лит.1]

    Источники информации:

    1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1982. - Vol. 25. - С. 260
    2. Coordination Chemistry Reviews. - 2002. - Vol. 233-234. - С. 13
    3. Lehmann J.F., Schrobilgen G.J. Structural and vibrational characterization of [KrF][AuF6] and α-[O2][AuF6] using single crystal X-ray diffraction, Raman spectroscopy and electron structure calculations / Journal of Fluorine Chemistry. - 2003. - Vol. 119, No. 2. - С. 109-124
    4. Journal of the Chemical Society, Chemical Communications. - 1975. - No. 15. - С. 623-624
    5. Никитин И.В. Химия кислородных соединений галогенов. - М.: Наука, 1986
    6. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 171, 523


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер