Карта сайта

Свойства вещества:

фторноватистая кислота

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В твердом виде - белые ромбические кристаллы, которые плавятся в светло-желтую жидкость.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 36,006

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Получают пропусканием тока фтора под пониженным давлением через воду при 0 С, с последующим вымораживанием в ловушке при -183 С. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Окисляет серебро(I) до серебра(II). [Лит.]
2. В щелочной среде окисляет бромат до пербромата. [Лит.]
3. Быстро реагирует с водой с образованием перекиси водорода, фтороводорода и кислорода. В кислой среде преимущественно образуется перекись водорода, в щелочной - кислород. [Лит.]
4. Обратимо реагирует с фтороводородом с образованием фтора и воды. [Лит.]
5. При комнатной температуре фторноватистая кислота быстро разлагается на фтороводород и кислород. Период полураспада около 30 минут при 100 мм рт.ст. в сосуде из тефлона. Разложение сильно ускоряется на свету, в присутствии фтора и на поверхности металлов. [Лит.1]
   2HOF → 2HF + O₂
   

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартный электродный потенциал:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Анализ вещества:

Спектр ЯМР: атом F-19 = 403 м.д. (171 К) по отношению к газообразному F2, атом H-1 = 16,0 м.д. (193 К) по отношению к газообразному CH4.

История:

Образование фторноватистой кислоты в азотной матрице было зафиксировано с помощью ИК-спектроскопии в 1968 г., а первое сообщение по ее синтезу М. Студером и Э. Эплменом появилось в 1971 г.

Дополнительная информация::

В твердом виде образует димер. Первый ионизационный потенциал молекулы = 12,71 эВ.

При нагревании разложение протекает иногда со взрывом. Период полураспада при 20 С составляет 30 мин, однако в пассивированной кювете для съемки ИК-спектра он увеличивается до 3 часов.

Источники информации:

1. Chemical Reviews. - 1996. - vol. 96, No. 5. - С. 1732
   
2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 593
   
3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 201
   
4. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 1981. - С. 484
   
5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 242
   
6. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1994. - С. 323
   
7. Успехи химии. - 2004. - Т.73, №6. - С. 662-665
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).