Main page (Russian) Search in database (English)

Properties of substance:

perchloric acid

Group of substances:

inorganic

Physical appearance:

colorless fuming liquid

Empirical formula (Hill's system for organic substances):

HClO4

Structural formula as text:

HClO4

Molar/atomic mass: 100.46

Melting point (°C):

-102

Boiling point (°C):

110

Solubility (g/100 g of solvent):

carbon tetrachloride: sparingly soluble [Ref.]
chloroform: very soluble [Ref.]
ethanol: soluble [Ref.]
methylene chloride: very soluble [Ref.]
trifluoroacetic acid: soluble [Ref.]
water: soluble [Ref.]

Properties of solutions:

1% (wt.), solvent - water
  Density (g/cm3) = 1.005 (20°)
1,9% (wt.), solvent - water
  Density (g/cm3) = 1.01 (20°)
10,06% (wt.), solvent - water
  Density (g/cm3) = 1.06 (20°)
20,26% (wt.), solvent - water
  Density (g/cm3) = 1.13 (20°)
40,1% (wt.), solvent - water
  Density (g/cm3) = 1.3 (20°)
50,1% (wt.), solvent - water
  Density (g/cm3) = 1.41 (20°)
70,15% (wt.), solvent - water
  Density (g/cm3) = 1.675 (20°)

Hygroscopic:

yes

Numerical data:

Year of discovery: 1816

Density:

1.7608 (20°C, g/cm3)

Reactions:

  1. [Ref.1]
    Fe + 2HClO4 + 6H2O → Fe(ClO4)2 * 6H2O + H2
  2. [Ref.1]
    HNO3 + 2HClO4 → NO2ClO4 + H3OClO4

Vapour pressure (Torr):

18 (16°C)

Dissociation:

H0 (1) = -15 (25°C, water)
H0 (1) = -10.13 (25°C, water)
pKa (1) = -10 (25°C, water)
pKa (1) = 2.7 (20°C, acetic acid)
pKa (1) = 1.1 (20°C, chloroacetic acid)
pKa (1) = 2.27 (25°C, ammonia liquid )
pKa (1) = 0.56 (20°C, formic acid)
pKa (1) = 2.23 (25°C, pyridine)

Permittivity (dielectric constant):

115 (20°C)

Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

-40.4 (l)

Standard molar Gibbs energy of formation ΔfG0 (298.15 K, kJ/mol):

-78.5 (l)

Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/(mol·K)):

188.4 (l)

Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/(mol·K)):

120.5 (l)

Molar enthalpy (heat) of fusion ΔfusH (kJ/mol):

6.93

Enthalpy (heat) of vaporization ΔvapH (kJ/mol):

40

References:

  1. Bell C.F. Syntheses and Physical Studies of Inorganic Compounds. - Pergamon Press, 1972. - pp. 124-135
  2. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - pp. 1352-1364
  3. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - pp. 238, 244
  4. Альберт А., Сержент Е. Константы ионизации кислот и оснований. - М.-Л.: Химия, 1964. - pp. 145 [Russian]
  5. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - pp. 211 [Russian]
  6. Дорофеенко Н., Жданов Ю.А., Дуленко В.И., Кривун С.В. Хлорная кислота и ее соединения в органическом синтезе Издательство Ростовского Университета, 1965 [Russian]
  7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - pp. 110 [Russian]
  8. Росоловский В.Я. Химия безводной хлорной кислоты. - М.: Наука, 1966 [Russian]
  9. Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - pp. 508-509 [Russian]
  10. Успехи химии. - 1963. - Т.32, №5. - pp. 590-616 [Russian]
  11. Фиалков Ю.Я. Не только в воде. - Л.: Химия, 1976. - pp. 54 [Russian]
  12. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - pp. 497-498 [Russian]
  13. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - pp. 661 [Russian]
  14. Шумахер И. Перхлораты: свойства, производство и применение. - М.: ГНТИХЛ, 1963 [Russian]
  15. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - pp. 421-432 [Russian]
  16. Якименко Л.М., Пасманик М.И. Справочник по производству хлора, каустической соды и соновных хлорпродуктов. - 2 изд. - М.: Химия, 1976. - pp. 286-292 [Russian]
  17. Якименко Л.М., Серышев Г.А. Электрохимический синтез неорганических соединений. - М.: Химия, 1984. - pp. 76-79 [Russian]

    What information do you need?




    © Collected Ruslan Anatolievich Kiper, burewestnik@mail.ru