Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

иода(I) бромид

Синонимы и иностранные названия:

iodine bromide (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

бромид иода(I)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

темно-сер. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

BrI

Формула в виде текста:

IBr

Молекулярная масса (в а.е.м.): 206,81

Температура плавления (в °C):

42

Температура кипения (в °C):

119

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
сероуглерод: растворим [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

4,42 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
3,762 (42°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

    Реакции вещества:

    1. Реагирует с калием, медью, ртутью, алюминием, оловом, титаном, белым и красным фосфором, мышьяком, сурьмой, висмутом, серой, селеном, теллуром, железом. [Лит.]
    2. Медленно разлагается водой с выделением иода. [Лит.]
    3. С иодидом калия образует иод и бромид калия. [Лит.]
    4. С избытком водного раствора гидроксида калия образует бромид калия, иодид калия и иодат калия. [Лит.]
    5. Реагирует с фенолом в тетрахлорметане с образованием 4-бромфенола. [Лит.]
    6. В расплавленном виде частично диссоциирует на свободные галогены. При 25 С (переохлажденный) на 8,8%, при 100 С - на 13,4%. [Лит.]
    7. Реагирует с платиной и золотом. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Не реагирует с бором, углеродом, кадмием, свинцом, ниобием, циркониием, молибденом, вольфрамом. [Лит.]

    Дипольный момент молекулы (в дебаях):

    1,21 (20°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    40,72 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    3,6 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    258,7 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    36,48 (г)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -10,33 (т)

    Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль):

    51

    Источники информации:

    1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 100
    2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 172-174
    3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 65
    4. Фиалков Я.А. Межгалоидные соединения. - Киев: Издательство АН Украинской ССР, 1958. - С. 180-194
    5. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 10


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер