Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

этандиаль

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Внешний вид при разных температурах:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 58,04

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Метод получения 1:

К смеси 25 г паральдегида с 25 мл воды прибавляют 20 мл азотной кислоты (уд. вес 1,37) и 1 мл дымящей азотной кислоты. Через 5-8 дней образовавшийся гомогенный бесцветный раствор выпаривают досуха, остаток растворяют в небольшом количестве воды, после чего обрабатывают карбонатом кальция, фильтруют и упаривают (при количестве 200 г альдегида - до 300-400 мл). Затем возможно более точно осаждают концентрированным раствором ацетата свинца, фильтруют и фильтрат точно осаждают щавелевой кислотой. Из отфильтрованного раствора уксусную кислоту удаляют на водяной бане, после чего глиоксаль получают в виде бесцветного аморфного продукта.

Способы получения:

1. Озонированием ацетилена при -80 С в хлороформе, с последующим восстановлением цинком в уксусной кислоте. (выход 80%) [Лит.]
   
2. Окисление глицерина хромовой кислотой. (выход 12%) [Лит.]
   
3. Разложение водой триизоозонида бензола. (выход 10%) [Лит.]
   
4. Парофазное окисление этиленгликоля. (выход 62-65%) [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. В водном растворе сульфита и гидрокарбоната натрия при пропускании воздуха конденсируется и окисляется с образованием динатриевой соли тетраокси-1,4-бензохинона. (выход 6,2%) [Лит.]
2. При действии сильных щелочей дает соли гликолевой кислоты. [Лит.]
3. Азотной кислотой окисляется до глиоксиловой кислоты. [Лит.]
4. При соприкосновении с охлажденной поверхностью или в присутствии следов влаги образует твердый белый тример. [Лит.]
5. При встряхивании с концентрированным раствором гидросульфита натрия дает 1,2-дигидроксиэтан-1,2-дисульфонат натрия (бисульфитный аддукт глиоксаля). [Лит.]
6. Глиоксим образуется при реакции гликсаля с гидроксиламином. [Лит.1]
   (CHO)₂ + 2NH₂OH → (CH=NOH)₂ + 2H₂O
   
7. 1,1,2,2-Тетранитратоэтан может быть получен реакцией глиоксаля с оксидом азота(V) при 0 С в ацетонитриле. [Лит.1]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Применение:

Применяется для получения кубовых красителей; текстильно-вспомогательное вещество; гидрофобизирующий компонент составов для пропитки бумаги и кожи.

Дополнительная информация::

Легко полимеризуется, особенно в присутствии воды.

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-21
   
2. Водянкина О.В., Курина Л.Н., Петров Л.А., Князев А.С. Глиоксаль. - М.: Academia, 2007
   
3. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 624-625
   
4. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 583
   
5. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 137
   
6. Шабаров Ю.С. Органическая химия. - Ч.1. - М.: Химия, 1994. - С. 113
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).