Базы данных
База данных понятий
Закон открыт А. Авогадро в 1811 г.
В равных объемах различных идеальных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул. Из закона Авогадро следует:
1) 1 моль любого идеального газа при одинаковых темпаратурах и давлениях занимает один и тот же объем. При нормальном давлении (101325 Па = 760 мм.рт.ст.) и температуре 0 С молярный объем равен 22,4 л;
2) плотности двух идеальных газов при одних и тех же давлениях и температуре прямо пропорциональны их молекулярным массам.
Примеры решения задач:
Задача 1. Плотность газа по воздуху равна 1,17. Определить молекулярную массу газа.
Решение 1. Из закона Авогадро следует, что при одном и том же давлении и одинаковых температурах массы равных объемов газов относятся как их молярные массы: m1/m2 = M1/M2. Отношение m1/m2 - это относительная плотность первого газа по второму.
Следовательно по условию задачи: m1/m2 = M1/M2 = 1,17. Средняя молярная масса воздуха M2 = 29,0 г/моль. Отсюда: M1 = 1,17*29,0 = 33,9 г/моль, что соответствует молекулярной массе, равной 33,9.