Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
золота(I) иодид
Синонимы и иностранные названия:
gold(I) iodide (англ.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
иодид золота(I) Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
зеленовато-желт. порошокБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
AuIФормула в виде текста:
AuIМолекулярная масса (в а.е.м.): 323,87
Температура разложения (в °C):
120Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
вода: не растворим [Лит.]
Плотность:
8,25 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
Метод получения 1:
Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.4, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 1106-1107К раствору HAuCl4, содержащему небольшой избыток кислоты, по каплям при перемешивании добавляют раствор, содержащий KI в количестве немного большем, чем стехиометрическое. Образующийся тотчас же осадок AuI отфильтровывают, промывают водой и немедленно освобождают от остатков иода и воды в высоком вакууме при комнатной температуре. Все операции от осаждения до высушивания следует провести как можно быстрее, чтобы предотвратить разложение нестабильного AuI. Иодид золота(I) образуется также, если порошок золота и иода (молярное соотношение 1 : 1,5) нагревают в запаянной ампуле более 4 суток при температуре точно 393±3°С. Избыток иода затем отгоняют в вакууме при 315 С. Большие монокристаллы AuI получают, когда смесь Au и I2 в атомном соотношении 1 :1,15 нагревают в вакуумированной запаянной ампуле при 120 °С в течение 4 месяцев.
Свойства. Желтый кристаллический порошок, d 8,25. Даже при комнатной температуре термически не очень устойчив; постепенно разлагается при действии Н2О, влаги воздуха, а также света. Кристаллическая структура тетрагональная, собственный тип. Растворяется в жидком NH3 с образованием AuI · 6NH3.
Реакции вещества:
- Растворим в растворе иодида калия с образованием дииодаурата(I) калия. [Лит.]
- Разлагается при действии диэтилового эфира. [Лит.]
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-1,3 (т)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
111,1 (т)Источники информации:
- Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 120-121
- Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 259
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер