Карта сайта

Свойства вещества:

иодтрифторметан

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 195,91

Температура кипения (в °C):

Метод получения 1:

В двухгорлую колбу, соединенную через воздушный и водяной обратный холодильники с охлаждаемыми сухим льдом ловушками, помещают 100 г (0,4 моль) сухого трифторацетата серебра и 300 г (1,2 моль) иода и осторожно подогревают пламенем горелки до выделения паров иода. Трифторметилиодид, собранный в ловушках, промывают, пропуская его через разбавленный водный КОН, и перегоняют. Выход CF3I 81 г (91%), т. кип. — 22°С, n = 1,3790, d (-32/4) = 2,360.

Метод получения 2:

Смесь 27,2 г (200 ммоль) сухого трифторацетата натрия и 38 г (300 ммоль) иода в круглодонной колбе на 500 мл, снабженной обратным холодильником, взмучивают в 80 мл безводного диметилформамида и нагревают. К водяному холодильнику присоединяют две ловушки, охлаждаемые жидким воздухом. трубки, подводящие к ловушкам продукт реакции, должны иметь по возможности большой диаметр. Иод испаряется, пары газов, слабо окрашенные в фиолетовый цвет, проходят через холодильник и конденсируются совместно с небольшим количеством иода и углекислым газом в обеих ловышках. Иодтрифторметан очищают путем низкотемпературной перегонки или промыванием разбавленным гидроксидом натрия.

Выход 22,4 г (70%).

Способы получения:

1. Реакцией тетраиодметана с пентафторидом иода. (выход 95%) [Лит.]
   
2. Реакцией иода с трифторацетатом серебра. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. С гидроксидом калия образует трифторметан и гипоиодит калия. [Лит.]
2. Фотохимически реагирует с ртутью при 110 С с образованием иодида трифторметилртути. (выход 90%) [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. С сульфитом натрия не дает натриевой соли трифторметансульфокислоты. [Лит.]
   

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-19
   
2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 530
   
3. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 596
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).