Карта сайта

Свойства вещества:

тетраводорода гексацианоферрат(II)

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 215,981

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Метод получения 1:

Холодный раствор 42 г тригидрата гексацианоферрата(II) калия в 350 мл воды смешивают с 100 мл конц. соляной кислоты (d 1,19), добавляют немного воды для растворения небольшого количества выпадающего хлорида калия, охлаждают смесь и приливают 50 мл диэтилового эфира. Через несколько часов выделяется в виде бесцветных табличек продукт, сольватированный эфиром. Кристаллы сольвата отсасывают, осторожно промывают эфирным раствором соляной кислоты и снова растворяют в 60 мл этанола. Отделяют фильтрованием нерастворившийся хлорид калия, в раствор добавляют 70 мл эфира, кристаллы отсасывают и промывают эфиром. Сольват переносят в круглодонную колбу, нагревают в вакууме для отщепления при 40 — 50 С эфира. Получают комплексную кислоту H4[Fe(CN)6].

Свойства. В чистом виде снежно-белое вещество. В сухом виде неограниченно долго устойчиво; в атмосфере влажного воздуха постепенно приобретает голубоватую окраску. При нагревании до 100 С начинает отщеплять HCN. Вещество легкорастворимо в воде, спирте, но нерастворимо в эфире и ацетоне. Лимонно-желтые водные растворы кислоты разлагаются при нагревании или на свету. Кристаллическая структура моноклинная.

Способы получения:

1. Реакцией гексацианоферрата(II) бария с серной кислотой. [Лит.]
   
2. Реакцией гексацианоферрата(II) свинца(II) с сероводородом. [Лит.]
   
3. Реакцией гексацианоферрата(II) калия с винной кислотой в спирте. [Лит.]
   
4. Реакцией концентрированного раствора гексацианоферрата(II) калия с избытком соляной кислоты. Осадок кислоты растворяют в спирте и осаждают ее производное с диэтиловым эфиром, которое разлагают небольшим нагреванием или в вакууме. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Дает аддукты с серной кислотой H4[Fe(CN)6] · 5H2SO4 и H4[Fe(CN)6] · 7H2SO4. [Лит.]
2. Окисляется кислородом, озоном, хлором, бромом и иодом до гексацианоферрата(III) водорода. [Лит.]
3. Реагирует с угарным газом в присутствии воды с образованием карбонил-пентацианоферрата(II) триводорода и формиата аммония. [Лит.]
4. Водные растворы кислоты окрашены в желтый цвет, но при стоянии синеют из-за окисления воздухом. [Лит.]
5. Сильная кислота, в водном растворе ионизирована на 33,7%, т.е. по силе она между серной и соляной кислотами. [Лит.]
6. Экзотермично реагирует с эфиром давая ониевую соль гексацианоферрат(II) тетраводорода - диэтиловый эфир (1/2). [Лит.]
7. Реагирует со спиртами в присутствии соляной кислоты, с последующим выпариванием, промыванием эфиром и высушиванием остатка, с образованием соединений тетракис-алкилизоцианид-дицианожелеза. Аналогичные соединения получаются при реакции с галоидными алкилами и диазометаном. [Лит.]

Показатели диссоциации:

Некоторые нечисловые свойства вещества:

Источники информации:

1. Williams H.E. The Chemistry of Cyanogen Compounds. - London, 1915. - С. 107-108
   
2. Бьюкенен Дж. Г. Цианистые соединения и их анализ. - Л., 1933. - С. 53-54
   
3. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 120-121
   
4. Кукушкин Ю.Н. Реакционная способность координационных соединений. - Л.: Химия, 1987. - С. 259-260
   
5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 360
   
6. Неорганическая химия. – Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.3, Кн.2. - М.: Академия, 2007. - С. 66-67
   
7. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. - Т.2. - М.: Мир, 1972. - С. 509
   
8. Тананаев И.В., Сейфер Г.Б., Харитонов Ю.Я., Кузнецов В.Г., Корольков А.П. Химия ферроцианидов. - М.: Наука, 1971. - С. 30-34, 90-92, 243
   
9. Хёрд Ч.Д. Пиролиз соединений углерода. - Л.-М.: ГОНТИ РКТП СССР, 1938. - С. 594
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).