Карта сайта

Свойства вещества:

титана нитрид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 61,91

Температура плавления (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Реакции вещества:

1. Хлорируется хлором при 300-400 С. [Лит.]
2. Энергично реагирует с оксидами азота(II) и (IV). [Лит.]
3. При 600-650 С в токе хлороводорода количественно переходит в тетрахлорид титана. [Лит.]
4. Реагирует с холодным раствором гидроксида натрия. [Лит.]
5. Тигли из нитрида титана при высокой температуре сильно разъедаются оксидами железа(III), марганца(II), кремния(IV) и стеклом. [Лит.]
6. Порошок нитрида титана окисляется при нагревании с оксидами ртути(II), меди(II), свинца(II), часто с искрением и самовозгоранием. [Лит.]
7. Заметное окисление на воздухе начинается выше 700-800 С. Порошок нитрида титана сгорает в кислороде при 700-800 С. [Лит.]
8. При высокой температуре обратимо реагирует с углеродом с образованием карбида титана. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Устойчив к водороду до температуры плавления. [Лит.]
   
2. Стехиометрический нитрид титана устойчив к действию угарного газа. [Лит.]
   
3. Практически не взаимодействует с водяными парами. [Лит.]
   
4. До 270 С не реагирует с хлором. [Лит.]
   
5. При комнатной температуре практически не взаимодействует с соляной, серной, хлорной, фосфорной кислотами, смесями хлорной и соляной, щавелевой и серной кислот. [Лит.]
   
6. Слабо взаимодействует в течение 2 часов с кипящими соляной, серной и хлорной кислотами. [Лит.]
   
7. Стоек против действия расплавленных олова, висмута, свинца, кадмия и цинка. [Лит.]
   
8. Жидкий чугун при 1500 С смачивает нитрид титана, но не реагирует с ним. [Лит.]
   
9. Тигель из нитрида титана в вакууме не разрушался в расплавленном железе (при 1700 С), никеле, кобальте, хроме (1600 С), марганце (1400 С), меди (1200 С), алюминии (1000 С), фосфористом железе (1200 С). [Лит.]
   
10. Не реагирует с вольфрамом при нагревании. [Лит.]
    

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Дополнительная информация::

Не растворим в горячей концентрированной азотной кислоте. Реагирует с горячей царской водкой, горячим раствором едкого кали, фтороводородом в присутствии окислителей.

Источники информации:

1. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 649
   
2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 104
   
3. Самсонов Г.В. Нитриды. – Киев: Наукова думка, 1969. - С. 133-158
   
4. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 592-593
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).