Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

теллуроводород

Синонимы и иностранные названия:

hydrogen telluride (англ.)
теллура гидрид (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Внешний вид при разных температурах:

желтовато-зел. жидкость
лимонно-желт. кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H2Te

Формула в виде текста:

TeH2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 129,62

Температура плавления (в °C):

-51

Температура кипения (в °C):

-2

Температура разложения (в °C):

0

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 1,3 [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

2,701 (-17,7°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
2,649 (-8,3°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,00581 (0°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Длина связи (пм): 169 (Te-H)
Угол связи (°): 90 (H-Te-H)

Способы получения:

  1. Электролизом растворов серной или фосфорной кислот на теллуровом катоде. [Лит.]
  2. Действием на теллуриды металлов водой или кислотой. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Из водного раствора теллуроводорода при соприкосновении с воздухом сразу выделяется теллур. [Лит.]
  2. При 0 С разлагается на теллур и водород. Реакция автокаталитическая, ускоряется на шерховатых поверхностях. [Лит.]

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    0,1 (-114,3°C)
    1 (-96,8°C)
    10 (-74,9°C)
    100 (-45,3°C)

    Показатели диссоциации:

    pKa (1) = 3 (25°C, вода)
    pKa (2) = 11 (25°C, вода)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    99,7 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    85,16 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    228,8 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    35,56 (г)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    4,2

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    23,4

    Некоторые нечисловые свойства вещества:

    запах неприятный

    Дополнительная информация::

    Реагирует с щелочами. Горит на воздухе синим пламенем. Легко окисляется до теллура.

    Источники информации:

    1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 56
    2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 117
    3. Девятых Г.Г., Зорин А.Д. Летучие неорганические гидриды особой чистоты. - М.: Наука, 1974
    4. Жигач А.Ф., Стасиневич Д.С. Химия гидридов. - Л.: Химия, 1969. - С. 650-651
    5. Кудрявцев А.А. Химия и технология селена и теллура. - М.: Высшая школа, 1961. - С. 83-85
    6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 352
    7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 104
    8. Чижиков Д.М., Счастливый В.П. Теллур и теллуриды. - М.: Наука, 1966. - С. 139-140


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер