Карта сайта

Свойства вещества:

алюминия нитрат - вода (1/9)

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 375,14

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Вкус, запах, гигроскопичность:

Метод получения 1:

В фарфоровую чашку помещают 875 г влажной пасты гидроксида алюминия и вносят небольшими порциями 370 мл HNO3 (пл. 1,34), помешивая стеклянной палочкой. Образовавшийся мутный раствор упаривают на водяной бане до тех пор, пока плотность его не станет равной 1,52 (при 50 °С). Раствор охлаждают, при этом он полностью закристаллизовывается. Затем добавляют 500 мл воды, перемешивают до полного растворения кристаллов и фильтруют. Раствор снова упаривают на водяной бане до плотности 1,52 (при 50 °С) и охлаждают. При медленном охлаждении образуются крупные кристаллы, которые отделяют на воронке Бюхнера (без фильтра) и промывают 2 раза небольшими порциями воды (10—15 мл). Маточный раствор кристаллизуют, как описано выше.

Обе фракции кристаллов выдерживают в течение суток в эксикаторе над твердым NaOH и затем переносят в банки с притертыми пробками.

Выход — около 450 г. Полученный препарат обычно соответствует реактиву квалификации ч. д. а.

Метод получения 2:

Можно получать Al(NO3)3•9H2O, сливая горячие растворы 130 г Al2(SO4)3•18H2O в 600 мл воды и 140 г Ba(NO3)2 в 600 мл воды. Осадок BaSO4 отфильтровывают и фильтрат в отдельных пробах проверяют на отсутствие ионов SO42- (раствором ВаСl2) и ионов Ва2+ (разб. H2SO4). При наличии в растворе этих ионов добавляют по каплям растворы Ba(NO3)2 или Al2(SO4)3 соответственно. После отфильтровывания осадка BaSO4 фильтрат упаривают.

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Дополнительная информация::

Растворим в щелочах.

Источники информации:

1. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 7ed. - 2013. - С. 556
   
2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 135-136
   
3. Milne G.W.A. Gardner's Commercially Important Chemicals. - Wiley-Interscience, 2005. - С. 22
   
4. Perry D.L. Handbook of Inorganic Compounds. - 2nd ed. - CRC Press, 2011. - С. 9
   
5. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 91-93
   
6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 52
   
7. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 18-19
   
8. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 29
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).