Карта сайта

Свойства вещества:

калия пербромат

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 183

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

КBrO4 можно получать в обычной стеклянной посуде. Водный раствор бромной кислоты с концентрацией, например, 3 или 4 моль/л нейтрализуют 4 М раствором КОН почти до точки эквивалентности, а затем дотитровывают 0,1 М раствором КОН точно до нейтральной среды (по рН-метру). В ходе нейтрализации выпадает КВгО4, который растворяется при нагревании нейтрализованной смеси до 100 С и добавлении необходимого количества воды. Раствор охлаждают сначала медленно до комнатной температуры, затем 1 ч в бане со льдом и декантируют. Остаток КВгО4 для лучшей очистки растворяют в возможно меньшем количестве Н2О и повторяют указанные выше процедуры. Осадок КВгО4 высушивают при 100 С, растирают в агатовой ступке и сушат в вакууме до постоянного веса при 100—110 С. Выход составляет 80% в расчете на НВгО4, а без перекристаллизации даже достигает 90%.

Свойства. Бесцветные кристаллы, разлагающиеся в 2 стадии: сначала при 275°С до КВгО3 и О2 и затем при 390°С до КВr и О2. Неочищенное вещество может разлагаться и при более низкой температуре. Растворимость в Н2О при 25 °С равна 0,23 моль/л.

Реакции вещества:

1. При 275-280 С разлагается на бромат калия и кислород. [Лит.]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Аналитические реакции вещества:

• реагент: сульфат марганца(II) в фосфорной кислоте; результат реакции: фиолетов. окрашивание; название реакции: образование перманганата
  

Дополнительная информация::

Попытки получить пербромат окислением бромата озоном, перксенатами, персульфатом или перекисью водорода в кислой среде были неудачными, возможно по кинетическим причинам.

0,1 М раствор пербромата калия окисляет в 1 М NaOH в течение 3 дней при 93 С 0,2 М растворы восстановителей: азиды - менее 10%, хлориты - 50%, цианиды - 100%, нитриты - 65%, фосфиты - 50% при pH 5, селениты - 19% в 6 М NaOH.

Реагирует с пентафторидом сурьмы с образованием триоксид-фторида брома BrO3F. С хлоридом тетрафениларсония дает устойчивый пербромат тетрафениларсония.

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - CRC Press, 2002. - С. 5-8
   
2. Journal of the American Chemical Society. - 1979. - Vol. 101, No. 7. - С. 929-930
   
3. Stern K.H. High temperature properties and thermal decomposition of inorganic salts with oxyanions. - CRC Press, 2001. - С. 242
   
4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 214-215
   
5. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. - М.: Химия, 2000. - С. 268
   
6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 283
   
7. Полянский Н.Г. Аналитическая химия брома. - М.: Наука, 1980. - С. 36-37, 49, 98-99, 111
   
8. Руководство по неорганическому синтезу. - Т.2, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985. - С. 368
   
9. Успехи химии. - 1980. - Т.49, №11. - С. 2119-2121
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).