гафний

Главная страница

Базы данных

База данных свойств веществ (поиск)

Карта сайта

Свойства вещества:

Синонимы и иностранные названия:

hafnium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. гексагональные кристаллы металла

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 178,49

Температура плавления (в °C):

2220

Температура кипения (в °C):

4600

Температуры полиморфных переходов (в °C):

гексагональные крист. (α) в кубические крист. (β) = 1740°C

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
ртуть: не растворим [Лит.]

Плотность:

13,31 (20°C, г/см³, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1923 (Костер Д., Хевеши Д.)
Твердость по Бринеллю (МПа): 1600 (отоженный)

Реакции вещества:

При 500-600 С слабо окисляется кислородом с образованием черного слоя оксида гафния. Выше 700 С скорость окисления увеличивается с переходом черной пленки оксида в белую. При 900-1000 С скорость окисления резко увеличивается. [Лит.]
Hf + O₂ → HfO₂
Хорошо растворяется в царской водке. [Лит.]
Хорошо растворяется во фтористоводородной кислоте. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

Устойчив к холодной и горячей воде. [Лит.]
Устойчив к действию щелочей. Не реагирует с кипящим раствором гидроксида натрия в присутствии перекиси натрия. [Лит.]
Стоек к соляной, азотной и серной кислотам до 100 С. [Лит.]
Не растворяется в 10% и 37% соляной, 10%, 69,7%, дымящей азотной, 10% серной, бромистоводородной, иодоводородной, хлорной, фосфорной, монохлоруксусной, дихлоруксусной, трихлоруксусной, трифторуксусной, муравиной, щавелевой кислотах. [Лит.]

Периоды полураспада:

¹⁵⁴₇₂Hf = 2 с (β⁺ (около 100%))
¹⁵⁵₇₂Hf = 890 мс (β⁺ (около 100%))
¹⁵⁶₇₂Hf = 23 мс (α (97%))
^156m₇₂Hf = 480 мкс (α (100%))
¹⁵⁷₇₂Hf = 115 мс (α (86%), β⁺ (14%))
¹⁵⁸₇₂Hf = 2,84 с (α (45%), β⁺ (55%))
¹⁵⁹₇₂Hf = 5,2 с (β⁺ (65%), α (35%))
¹⁶⁰₇₂Hf = 13,6 с (β⁺ (99,3%), α (0,7%))
¹⁶¹₇₂Hf = 18,2 с (β⁺ (около 100%), α)
¹⁶²₇₂Hf = 39,4 с (β⁺ (около 100%), α (0,008%))
¹⁶³₇₂Hf = 40 с (β⁺ (около 100%), α)
¹⁶⁴₇₂Hf = 111 с (β⁺ (100%))
¹⁶⁵₇₂Hf = 76 с (β⁺ (100%))
¹⁶⁶₇₂Hf = 6,77 мин (β⁺ (100%))
¹⁶⁷₇₂Hf = 2,05 мин (β⁺ (100%))
¹⁶⁸₇₂Hf = 25,95 мин (захват электрона (около 98%), β⁺ (около 2%))
¹⁶⁹₇₂Hf = 3,24 мин (β⁺ (100%))
¹⁷⁰₇₂Hf = 16,01 ч (электронный захват (100%))
¹⁷¹₇₂Hf = 12,1 ч (β⁺ (100%))
^171m₇₂Hf = 29,5 с (изотопный переход (около 100%))
¹⁷²₇₂Hf = 1,87 года (электронный захват (100%))
^172m₇₂Hf = 163 нс ()
¹⁷³₇₂Hf = 23,6 ч (β⁺ (100%))
¹⁷⁴₇₂Hf = 2 · 10¹⁵ лет (α (100%) (содержание в природной смеси изотопов 0,16%))
^174m₇₂Hf = 2,39 мкс (изотопный переход (100%))
¹⁷⁵₇₂Hf = 70 дней (электронный захват (100%))
¹⁷⁶₇₂Hf = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 5,26%))
¹⁷⁷₇₂Hf = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 18,6%))
^177m₇₂Hf = 1,09 с (изотопный переход (100%))
¹⁷⁷ⁿ₇₂Hf = 51,4 мин (изотопный переход (100%))
^177p₇₂Hf = 55,9 мкс (изотопный переход (100%))
¹⁷⁸₇₂Hf = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 27,28%))
^178m₇₂Hf = 4,0 с (изотопный переход (100%))
¹⁷⁸ⁿ₇₂Hf = 31 год (изотопный переход (100%))
^178p₇₂Hf = 68 мкс (изотопный переход (100%))
¹⁷⁹₇₂Hf = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 13,62%))
^179m₇₂Hf = 18,67 с (изотопный переход (100%))
¹⁷⁹ⁿ₇₂Hf = 25,05 дня (изотопный переход (100%))
¹⁸⁰₇₂Hf = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 35,08%))
^180m₇₂Hf = 5,5 ч (изотопный переход (около 100%))
¹⁸¹₇₂Hf = 42,39 дня (β^- (100%))
^181m₇₂Hf = 80 мкс (изотопный переход (100%))
¹⁸¹ⁿ₇₂Hf = 100 мкс (изотопный переход (100%))
^181p₇₂Hf = 1,5 мс (изотопный переход (100%))
¹⁸²₇₂Hf = 9 000 000 лет (β^- (100%))
^182m₇₂Hf = 61,5 мин (β^- (58%), изотопный переход (42%))
¹⁸³₇₂Hf = 1,067 ч (β^- (100%))
¹⁸⁴₇₂Hf = 4,12 ч (β^- (100%))
^184m₇₂Hf = 48 с (β^- (100%))
¹⁸⁵₇₂Hf = 3,5 мин (β^- (100%))
¹⁸⁶₇₂Hf = 2,6 мин (β^- (100%))
¹⁸⁷₇₂Hf = 30 с (неточно) ()

Давление паров (в мм рт.ст.):

0,1 (2870°C)
1 (3205°C)
10 (3700°C)
100 (4440°C)

Стандартный электродный потенциал:

Hf⁴⁺ + 4e^- → Hf, E = -1,7 (вода, 25°C)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

0,147 (25-100°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

43,55 (т)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

25,7 (т)

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

569

Природные и антропогенные источники:

В природе находится в виде соединений. Содержание элемента в земной коре 0,00032%.

Применение:

Используется для изготовления поглощающих стержней в атомных реакторах.

История:

Открыт в январе 1923 г. Д. Костером и Д. Хевеши (Дания). Назван в честь Копенгагена (Hafnia - Копенгаген по латински), где он был открыт.

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d²6s².

Реагирует с концентрированной плавиковой кислотой, царской водкой.

Источники информации:

Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 48, 50
Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 61
Шека И.А., Карлышева К.Ф. Химия гафния. - Киев: Наукова думка, 1973

Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:

Отправить пожелания для базы данных (анонимно).

Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.