Карта сайта

Свойства вещества:

этантиоамид

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 75,13

Температура плавления (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Способы получения:

1. Реакцией ацетамида с сульфидом фосфора(V) в бензоле. [Лит.]
   
2. Реакцией ацетонитрила с сероводородом при 255-260 С в присутствии оксидом алюминия и кремния. [Лит.]
   
3. Реакцией ацетата аммония с сульфидом натрия при 240 С. [Лит.]
   
4. Нагревание ацетата аммония с сульфидом алюминия при 240-250 С в закрытой трубке. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Реагирует с избытком азида натрия в тетрагидрофуране в присутствии хлорид алюминия с образованием 5-метилтетразола. (выход 55%) [Лит.]
2. С пиперидином в эфире дает N-тиоацетилпиперидин. [Лит.]
3. При кипячении с пиридином образует ацетонитрил и сероводород. [Лит.]
4. При кипячении в бутиламине образует N-бутилтиоацетамид и аммиак. [Лит.]
5. Медленно гидролизуется в водных растворах, быстро гидролизуется в кислых или щелочных растворах с образованием уксусной кислоты, сероводорода и аммиака. [Лит.]
6. Реагирует в эфире с N-фенил-1-хлорэтанимином с образованием тиоацетанилида, ацетонитрила и хлороводорода. [Лит.]
7. С минеральными кислотами образует соли. [Лит.]
8. С алкилгалогенидами дает N-алкилтиоацетамиды. [Лит.]
9. С солями тяжелых металлов образует комплексные соединения. [Лит.]
10. Реагирует с 1,2-дигалогеналканами с образованием 2-метилтиазолинов. [Лит.]
11. Реагирует с α-галогенальдегидами с образованием 2-метилтиазолов. [Лит.]
12. Реагирует с нитрилами алифатических и ароматических карбоновых кислот давая тиоамиды и летучий ацетонитрил. [Лит.]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Дополнительная информация:

Ранее предполагалось равновесие между тиоамидной и тиолимидной формами, но по современным данным тиолимидная форма отсутствует.

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-22
   
2. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 38
   
3. Бургер К. Органические реагенты в неорганическом анализе. - М.: Мир, 1975. - С. 155-156
   
4. Общая органическая химия. - Т. 5, под ред. Бартона Д. и Оллиса В.Д. - М.: Химия, 1983. - С. 648
   
5. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 976-977
   
6. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 567
   
7. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 577
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).