Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

нитрония перхлорат

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

перхлорат нитрония

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бел. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

ClNO6

Формула в виде текста:

NO2ClO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 145,46

Температура разложения (в °C):

70-135

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

азотная кислота: хорошо растворим [Лит.]
нитрометан: 1,02 (20°C) [Лит.]
серная кислота: реагирует [Лит.]
тетрахлорметан: 0,09 (20°C) [Лит.]
хлороформ: 0,098 (20°C) [Лит.]

Плотность:

2,2 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.2, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 366

NO2ClO4 получают взаимодействием в высоком вакууме безводных HNO3 и НСlO4. Образующуюся при этом Н3ОClO4 добавлением N2O5 переводят в HNO3 и НСlО4. Проведение реакции в нитрометане приводит к образованию кристаллического NO2ClO4.

Метод получения 2:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.2, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 366

Сухой воздух при 0°С со скоростью 12 л/ч сначала пропускают в озонатор Сименса. Затем полученную смесь газов — озона, оксидов азота и воздуха — перемешивают с медленным (по отношению к скорости потока воздуха) потоком ClO2. На стенках реакционного сосуда осаждаются белые кристаллы NO2ClO4.

Свойства. Быстро разлагается, но не взрывается вплоть до 120 °С.

Реакции вещества:

  1. Разлагается при 77 С с образованием кислорода и перхлората нитрозила, который при 122 С дает перхлорат нитрония, оксид азота(IV) и оксид хлора(IV). При 147 С распад идет до оксида азота(IV), оксида хлора(IV) и кислорода. [Лит.]
  2. Реагирует с влагой с образованием смеси азотной и хлорной кислот. [Лит.]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    36,5 (т)

    Некоторые нечисловые свойства вещества:

    не взрывается от удара
    не взрывается от трения

    Дополнительная информация::

    Устойчив при комнатной температуре. Содержание кислорода на единицу массы превышает содержание кислорода в жидком кислороде. Гигроскопичен, гидролизуется влагой воздуха.

    Бурно реагирует с органическими соединениями.

    Источники информации:

    1. Journal of Fluorine Chemistry. - 1978. - Vol. 11, №3-4. - С. 308
    2. Urbanski T. Chemistry and technology of explosives. - vol.2. - Warszawa, 1965. - С. 483-484
    3. Росоловский В.Я. Тонкий неорганический синтез. - М.: Знание, 1979 (журнал Знание №2 1979). - С. 20
    4. Росоловский В.Я. Химия безводной хлорной кислоты. - М.: Наука, 1966. - С. 72
    5. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 457-459
    6. Якименко Л.М., Серышев Г.А. Электрохимический синтез неорганических соединений. - М.: Химия, 1984. - С. 112-113


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер