Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

гадолиний

Синонимы и иностранные названия:

gadolinium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. гексагональные кристаллы металла

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Ниже 1260 С устойчива кристаллическая решетка гексагональная плотноупакованная (альфа-форма, a=0.36360 нм, c=0.57826 нм, z=2, пространственная группа P63/mmc), выше - объемноцентрированная кубическая (бета-форма, a=0.406 нм, z=2, пространственная группа Im3m, плотность 7,80 г/см3), теплота перехода 3,9 кДж/моль.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Gd

Формула в виде текста:

Gd

Молекулярная масса (в а.е.м.): 157,25

Температура плавления (в °C):

1312

Температура кипения (в °C):

3280

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]
иодид гадолиния расплавленный: 4,5 (900°C) [Лит.]
ртуть: 0,015 (20°C) [Лит.]

Плотность:

7,87 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1880 (Мариньяк Ж.)
Твердость по Бринеллю (МПа): 700 (кованый)

Реакции вещества:

  1. Реагирует с минеральными кислотами. [Лит.]
  2. При нагревании реагирует с галогенами. [Лит.]
  3. На воздухе медленно окисляется при комнатной температуре, выше 100 С - быстро. [Лит.]
  4. В интервале температур 150-250 С поглощает водород. [Лит.]
  5. Реагирует с кислородом при 200 С с образованием оксида гадолиния. [Лит.]
  6. При нагревании реагирует с азотом с образованием нитрида гадолиния(III). [Лит.]
  7. Медленно реагирует с водой при комнатной температуре, быстрее - при нагревании. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с растворами щелочей. [Лит.]
  2. Не реагирует с фтористоводородной кислотой. [Лит.]
  3. До 150 С не реагирует с водородом. [Лит.]

Периоды полураспада:

13564Gd = 1,1 с (β+ (100%), β+p (18%))
13764Gd = 2,2 с (β+ (100%), β+p (?))
13864Gd = 4,7 с (β+ (100%))
138m64Gd = 6,2 мкс (изотопный переход (100%))
13964Gd = 5,7 с (β+ (100%), β+p (?))
139m64Gd = 4,8 с (β+ (100%), β+p (?))
14064Gd = 15,8 с (β+ (100%))
14164Gd = 14 с (β+ (100%), β+p (0,03%))
141m64Gd = 24,5 с (β+ (89%), изотопный переход (11%))
14264Gd = 70,2 с (захват электрона (52%), β+ (48%))
14364Gd = 39 с (β+ (100%), β+p (?))
143m64Gd = 110,0 с (β+ (100%), β+p (?))
14464Gd = 4,47 мин (β+ (100%))
144m64Gd = 145 нс (изотопный переход (100%))
14564Gd = 23,0 мин (β+ (100%))
145m64Gd = 85 с (изотопный переход (94,3%), β+ (5,7%))
14664Gd = 48,27 дня (захват электрона (100%))
14764Gd = 38,06 ч (β+ (100%))
147m64Gd = 510 нс (изотопный переход (100%))
14864Gd = 70,9 года (α (100%))
14964Gd = 9,28 дня (β+ (100%), α (0,00043%))
15064Gd = 1 790 000 лет (α (100%))
15164Gd = 123,9 дня (захват электрона (100%), α (0,000 001%))
15264Gd = 1,08 · 1014 лет (α (100%) (содержание в природной смеси изотопов 0,2%))
15364Gd = 240,4 дня (захват электрона (100%))
153m64Gd = 3,5 мкс (изотопный переход (100%))
153n64Gd = 76,0 мкс (изотопный переход (100%))
15464Gd = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 2,18%))
15564Gd = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 14,8%))
155m64Gd = 31,97 мс (изотопный переход (100%))
15664Gd = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 20,47%))
156m64Gd = 1,3 мкс (изотопный переход (100%))
15764Gd = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 15,65%))
157m64Gd = 460 нс (изотопный переход (100%))
157n64Gd = 18,5 мкс (изотопный переход (100%))
15864Gd = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 24,84%))
15964Gd = 18,479 ч (β- (100%))
16064Gd = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 21,86%))
16164Gd = 3,646 мин (β- (100%))
16264Gd = 8,4 мин (β- (100%))
16364Gd = 68 с (β- (100%))
163m64Gd = 23,5 с (β- (100%))
16464Gd = 45 с (β- (100%))
16564Gd = 11,0 с (β- (100%))
16664Gd = 5,1 с (β- (100%))
166m64Gd = 950 нс (изотопный переход (100%))
16764Gd = 4,2 с (β- (100%))
16864Gd = 3,03 с (β- (100%))
16964Gd = 750 мс (β- (100%))
17064Gd = 420 мс (β- (100%))

Стандартный электродный потенциал:

Gd3+ + 3e- → Gd, E = -2,397 (вода, 25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

68,2 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

37 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

8,8

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

338

Природные и антропогенные источники:

Содержание элемента в земной коре 0,0008% по массе.

Применение:

Металл для регулирующих стержней ядерных реакторов (благодаря большому сечению захвата тепловых нейтронов = 6000 барн, для изотопа 147Gd = 240 000 барн). Компонент магнитных сплавов с Fe, Ni, Co (обладают высокой индукцией и магнитострикцией). Ферромагнетик (точка Кюри 18 С).

История:

Открыт в 1880 г. Ж. Мариньяком в Швейцарии в виде гадолиниевой "земли" - оксида гадолиния. Название получил от имени Ю. Гадолина.

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f75s25p65d16s2.

На воздухе медленно окисляется при комнатной температуре, выше 100 С - быстро. Реагирует с водой, разбавленными кислотами, при нагревании - с водородом, углеродом, азотом, фосфором. Не реагирует с растворами щелочей.

Источники информации:

  1. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 48, 50
  2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 60
  3. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 450
  4. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 113


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер