Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

осмия(VIII) оксид

Синонимы и иностранные названия:

osmium(VIII) oxide (англ.)
осмия тетраоксид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид осмия(VIII)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

светло-желт. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

O4Os

Формула в виде текста:

OsO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 254,228

Температура плавления (в °C):

41

Температура кипения (в °C):

131

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: растворим [Лит.]
вода: 5,26 (0°C) [Лит.]
вода: 5,75 (10°C) [Лит.]
вода: 6,44 (20°C) [Лит.]
вода: 7,01 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
тетрахлорметан: 375 (25°C) [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

4,906 (22°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Реакции вещества:

  1. Реагирует с дифторидом криптона в безводном фтороводороде с образованием диоксида-тетрафторида осмия(VIII). [Лит.]

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    1 (2,9°C)
    10 (31,3°C)
    100 (75,1°C)

    Стандартный электродный потенциал:

    OsO4 + 8H+ + 8e- → Os + 4H2O, E = 0,85 (вода, 25°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -394 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -302,5 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    164 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    14,3

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    37,2

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -336 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    293,6 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    74 (г)

    Критическая температура (в °C):

    405

    Дополнительная информация::

    Летуч, диамагнитен. Летуч с водяным паром. Водный раствор нейтральный по лакмусу, но в растворе содержится слабая кислота H2OsO5 (pKa (1) = 12,1 (18°C, вода)).

    Растворяется в растворах аммиака и щелочей. Окисляет концентрированную (но не разбавленную) соляную кислоту до хлора с образованием H2OsCl6. Медленно окисляет этанол, восстанавливаясь до OsO2. С подкисленным раствором иодидом калия дает зеленый раствор.

    Источники информации:

    1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-79
    2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1361-1362
    3. Гинзбург С.И., Езерская Н.А., Прокофьева И.В., Федоренко Н.В., Шленская В.И., Бельский Н.К. Аналитическая химия платиновых металлов. - М.: Наука, 1972. - С. 93-94
    4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 410
    5. Левингстон С. Химия рутения, родия, палладия, осмия, иридия, платины. - М.: Мир, 1978. - С. 95-96
    6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 380, 412-413
    7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 89
    8. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 360
    9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1013


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер