Main page (Russian) Search in database (English)

Properties of substance:

silver

Group of substances:

inorganic

Physical appearance:

white cubic metal

Empirical formula (Hill's system for organic substances):

Ag

Structural formula as text:

Ag

Molar/atomic mass: 107.87

Melting point (°C):

960.5

Boiling point (°C):

2167

Solubility (g/100 g of solvent):

gallium: 204.5 (500°C) [Ref.]
mercury: 0.042 (18°C) [Ref.]
mercury: 0.035 (20°C) [Ref.]
mercury: 0.08 (50°C) [Ref.]
mercury: 0.23 (100°C) [Ref.]
mercury: 0.48 (150°C) [Ref.]
mercury: 0.94 (200°C) [Ref.]
silver chloride fused: 0.0232 (490°C) [Ref.]
silver chloride fused: 0.0452 (700°C) [Ref.]
uranium molten: 0.03 (1135°C) [Ref.]
water: 0.0000035 (20°C) [Ref.]

Numerical data:

Thermal conductivity (W/m·K): 458.9
Hardness on the Mohs’ scale: 2.7

Density:

10.5 (20°C, g/cm3)
9.4 (960.8°C, d4)

Reactions:

  1. [Ref.1]
    2Ag + 2HCl → 2AgCl + H2
  2. [Ref.1]
    6Ag + 6HClO3 → 5AgClO3 + AgCl + 3H2O
  3. [Ref.1]
    3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O
  4. [Ref.1]
    Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
  5. [Ref.1aster, Ref.2]
    Ag + F2 → AgF2
  6. [Ref.1aster, Ref.2]
    2Ag + S → Ag2S
  7. [Ref.1]
    2Ag + 4HI → 2H[AgI2] + H2

Vapour pressure (Torr):

0.000000001 (527°C)
0.00000001 (573°C)
0.0000001 (625°C)
0.000001 (684°C)
0.00001 (751°C)
0.0001 (828°C)
0.001 (918°C)
0.01 (1028°C)
0.1 (1163°C)
1 (1330°C)
10 (1543°C)
100 (1825°C)

Electrode potential:

Ag+ + e- → Ag, E = 0.7996 V (water, 25°C)
Ag2+ + e- → Ag+, E = 1.98 V (water, 25°C)

Viscosity (mPa·s):

2.98 (1200°C)

Surface tension (mN/m):

1140 (900°C)

Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

0 (s)

Standard molar Gibbs energy of formation ΔfG0 (298.15 K, kJ/mol):

0 (s)

Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/(mol·K)):

42.55 (s)

Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/(mol·K)):

25.4 (s)

Molar enthalpy (heat) of fusion ΔfusH (kJ/mol):

11.3

Enthalpy (heat) of vaporization ΔvapH (kJ/mol):

251.5

Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

284.9 (g)

Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/(mol·K)):

172.9 (g)

Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/(mol·K)):

20.8 (g)

References:

  1. Гороновский И.Т., Назаренко Ю.П., Некряч Е.Ф. Краткий справочник по химии. - 5 изд. - Киев: Наукова думка, 1987. - pp. 38-39 [Russian]
  2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - pp. 51 [Russian]
  3. Денисов В.М., Истомин С.А., Белоусова Н.В., Денисова Л.Т., Пастухов Э.А. Серебро и его сплавы. - Екатеринбург: УрО РАН, 2011 [Russian]
  4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - pp. 244-245 [Russian]
  5. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - pp. 10 [Russian]
  6. Пятницкий И.В., Сухан В.В. Аналитическая химия серебра. - М.: Наука, 1975. - pp. 7-14 [Russian]
  7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - pp. 98 [Russian]
  8. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - pp. 420-425 [Russian]
  9. Свойства элементов. - Ч. 2, под редакцией Самсонова Г.В. - М.: Металлургия, 1976. - pp. 46-49 [Russian]
  10. Свойства элементов. - под общей редакцией Дрица М.Е. - М.: Металлургия, 1985. - pp. 71-79 [Russian]
  11. Славинский М.П. Физико-химические свойства элементов. - М.: ГНТИЛЧЦМ, 1952. - pp. 95-113 [Russian]
  12. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - pp. 5, 592-593 [Russian]
  13. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - pp. 593, 596 [Russian]
  14. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - pp. 323-324 [Russian]

    What information do you need?




    © Collected Ruslan Anatolievich Kiper, burewestnik@mail.ru