Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):
0 (s)
Standard molar Gibbs energy of formation ΔfG0 (298.15 K, kJ/mol):
0 (s)
Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/(mol·K)):
32.7 (s)
Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/(mol·K)):
23.9 (s)
Molar enthalpy (heat) of fusion ΔfusH (kJ/mol):
9.2
Enthalpy (heat) of vaporization ΔvapH (kJ/mol):
131.8
Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):
147.1 (g)
Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/(mol·K)):
148.5 (g)
Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/(mol·K)):
20.8 (g)
References:
Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - pp. 113 [Russian]
Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - pp. 51 [Russian]
Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - pp. 40 [Russian]
Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент. - М.: Высшая школа, 1969. - pp. 47-48 [Russian]
Корольченко А.Я., Корольченко Д.А. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. - 2 изд, Ч.2. - М.: Ассоциация Пожнаука, 2004. - pp. 40 [Russian]
Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - pp. 10 [Russian]