Main page (Russian) Search in database (English)

Properties of substance:

magnesium

Group of substances:

inorganic

Physical appearance:

hexagonal metal

Empirical formula (Hill's system for organic substances):

Mg

Structural formula as text:

Mg

Molar/atomic mass: 24.31

Melting point (°C):

650

Boiling point (°C):

1095

Solubility (g/100 g of solvent):

ammonia liquid : insoluble [Ref.]
hydrazine: insoluble [Ref.]
magnesium chloride fused: 0.28 (800°C) [Ref.]
magnesium chloride fused: 0.41 (1100°C) [Ref.]
mercury: 0.24 (18°C) [Ref.]
sodium fused: practically insoluble (97.5°C) [Ref.]
sodium fused: soluble (638°C) [Ref.]
water: insoluble (20°C) [Ref.]
water: reaction (100°C) [Ref.]

Numerical data:

Year of discovery: 1808
Superconducting temperature (K): 0.0005
Magnetic susceptibility (mm3/kg): 0.46

Density:

1.74 (20°C, g/cm3)
1.57 (651°C, d4)

Reactions:

  1. [Ref.1]
    Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
  2. [Ref.1]
    3Mg + N2 → Mg3N2
  3. [Ref.1]
    Mg + 4HNO3 (68%) → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Vapour pressure (Torr):

0.1 (510°C)
1 (602°C)
10 (723°C)
100 (892°C)

Electrode potential:

Mg2+ + 2e- → Mg, E = -2.363 V (water, 25°C)

Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

0 (s)

Standard molar Gibbs energy of formation ΔfG0 (298.15 K, kJ/mol):

0 (s)

Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/(mol·K)):

32.7 (s)

Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/(mol·K)):

23.9 (s)

Molar enthalpy (heat) of fusion ΔfusH (kJ/mol):

9.2

Enthalpy (heat) of vaporization ΔvapH (kJ/mol):

131.8

Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

147.1 (g)

Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/(mol·K)):

148.5 (g)

Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/(mol·K)):

20.8 (g)

References:

  1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - pp. 113 [Russian]
  2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - pp. 51 [Russian]
  3. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - pp. 40 [Russian]
  4. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент. - М.: Высшая школа, 1969. - pp. 47-48 [Russian]
  5. Корольченко А.Я., Корольченко Д.А. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. - 2 изд, Ч.2. - М.: Ассоциация Пожнаука, 2004. - pp. 40 [Russian]
  6. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - pp. 10 [Russian]
  7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - pp. 77 [Russian]
  8. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - pp. 593 [Russian]
  9. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - pp. 449 [Russian]
  10. Эйдензон М.А. Магний. - М.: Металлургия, 1969 [Russian]
  11. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - pp. 71, 193 [Russian]

    What information do you need?




    © Collected Ruslan Anatolievich Kiper, burewestnik@mail.ru