Group of substances:

Physical appearance:

Empirical formula (Hill's system for organic substances):

Structural formula as text:

Molar/atomic mass: 37.997

Melting point (°C):

Boiling point (°C):

Solubility (g/100 g of solvent):

Numerical data:

Density:

Reactions:

1. Yeild 90%. [Ref.1, Ref.2]
   Cl₂ + F₂ → 2ClF
   
2. [Ref.1, Ref.2, Ref.3]
   S + 3F₂ → SF₆
   
3. [Ref.1, Ref.2]
   H₂ + F₂ → 2HF
   
4. [Ref.1]
   O₂ + F₂ → O₂F₂
   
5. [Ref.1, Ref.2]
   I₂ + 5F₂ → 2IF₅
   
6. [Ref.1]
   2B + 3F₂ → 2BF₃
   
7. [Ref.1]
   C + 2F₂ → CF₄
   
8. [Ref.1, Ref.2]
   Se + 3F₂ → SeF₆
   
9. [Ref.1, Ref.2]
   Te + 3F₂ → TeF₆
   
10. [Ref.1]
    Kr + F₂ → KrF₂
    
11. [Ref.1]
    Kr + F₂ → KrF₂
    
12. Yeild 90%. [Ref.1]
    Xe + 2F₂ → XeF₄
    
13. [Ref.1]
    Xe + F₂ → XeF₂
    
14. [Ref.1]
    Xe + 3F₂ =XeF₆
    
15. Yeild 60%. [Ref.1]
    2CO + 3F₂ → CF₃OOCF₃
    
16. Yeild 30%. [Ref.1]
    2NaN₃ + 2F₂ → N₂F₂ + 2NaF + 2N₂
    
17. [Ref.1, Ref.2]
    2F₂ + 2NaOH → 2NaF + OF₂ + H₂O
    
18. [Ref.1]
    2ClO₂ + F₂ → 2ClO₂F
    
19. Yeild 95%. [Ref.1, Ref.2]
    2AgCl + 2F₂ → 2AgF₂ + Cl₂
    
20. Yeild 75%. [Ref.1]
    HgCl₂ + F₂ → HgF₂ + Cl₂
    
21. [Ref.1]
    2Tl₂O₃ + 6F₂ → 4TlF₃ + 3O₂
    
22. [Ref.1, Ref.2]
    CsF + F₂ → Cs[F₃]
    CsF + 2F₂ → Cs[F₅]
    
23. [Ref.1]
    2Au + 3F₂ → 2AuF₃
    
24. [Ref.1, Ref.2]
    Ag + F₂ → AgF₂
    
25. [Ref.1]
    2K + F₂ → 2KF
    
26. [Ref.1]
    W + 3F₂ → WF₆
    
27. [Ref.1]
    Ni + F₂ → NiF₂
    
28. [Ref.1, Ref.2, Ref.3]
    Cr + 2F₂ → CrF₄
    
29. [Ref.1]
    Be + F₂ → BeF₂
    
30. [Ref.1]
    2Na + F₂ → 2NaF
    
31. [Ref.1]
    U + 3F₂ → UF₆
    
32. [Ref.1]
    Zr + 2F₂ → ZrF₄
    
33. [Ref.1, Ref.2, Ref.3]
    2Ta + 5F₂ → 2TaF₅
    
34. [Ref.1, Ref.2]
    Ir + 3F₂ → IrF₆
    
35. [Ref.1]
    Pd + F₂ → PdF₂
    
36. [Ref.1]
    Re + 3F₂ → ReF₆
    
37. Yeild 75%. [Ref.1]
    Pt + 3F₂ → PtF₆
    
38. [Ref.1]
    Pt + 3F₂ → PtF₆
    
39. Yeild 70%. [Ref.1]
    NH₄F + 3F₂ → NF₃ + 4HF
    
40. Yeild 30%. [Ref.1]
    N₂ + 3F₂ → 2NF₃
    
41. Yeild 70%. [Ref.1]
    NH₄Cl + 3F₂ → NF₂Cl + 4HF
    
42. Yeild 37%. [Ref.1]
    4NH₄Cl + 9F₂ → 2NFCl₂ + N₂ + 16HF
    
43. Yeild 100%. [Ref.1]
    SF₄ + F₂ → SF₆
    
44. Yeild 95%. [Ref.1]
    FC(O)OOC(O)F + 2F₂ → FOCF₂OOCF₂OF
    
45. Yeild 93%. [Ref.1]
    (CF₃)₂C(OH)₂ + 2F₂ → (CF₃)₂C(OF)₂ + 2HF
    
46. [Ref.1]
    BiF₃ + F₂ → BiF₅
    
47. [Ref.1, Ref.2]
    2NH₃ + 3F₂ → N₂ + 6HF
    
48. [Ref.1]
    2NaN₃ + 3F₂ + Cl₂ → 2NF₂Cl + 2NaF + 2N₂
    
49. [Ref.1]
    Na₂SO₄ + 2F₂ → 2NaF + SO₂F₂ + O₂
    
50. [Ref.1]
    Cs₂SO₄ + F₂ → CsSO₄F + CsF
    
51. [Ref.1, Ref.2]
    2H₂O + 2F₂ → 4HF + O₂
    
52. [Ref.1]
    Au + 3F₂ + O₂ → O₂AuF₆
    

Vapour pressure (Torr):

Electrode potential:

Standard molar enthalpy (heat) of formation Δ_fH⁰ (298.15 K, kJ/mol):

Standard molar Gibbs energy of formation Δ_fG⁰ (298.15 K, kJ/mol):

Standard molar entropy S⁰ (298.15 K, J/(mol·K)):

Molar heat capacity at constant pressure C_p (298.15 K, J/(mol·K)):

Molar enthalpy (heat) of fusion Δ_fusH (kJ/mol):

Enthalpy (heat) of vaporization Δ_vapH (kJ/mol):

Critical temperature (°C):

Critical pressure (MPa):

References:

1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - pp. 1511-1521
   
2. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - pp. 459
   
3. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - pp. 136-147
   
4. Simons J.H. Fluorine Chemistry. - Vol. 5. - New York: Academic Press, 1964. - pp. 79-83
   
5. Smithsonian physical tables. - 2003. - pp. 291
   
6. Беликов В.Г. Учебное пособие по фармацевтической химии. - М.: Медицина, 1979. - pp. 10 [Russian]
   
7. Галкин Н.П., Майоров А.А., Верятин У.Д., Судариков Б.Н., Николаев Н.С., Шишков Ю.Д., Крутиков А.Б. Химия и технология фтористых соединений урана. - М.: ГИЛОАНТ, 1961. - pp. 263-294 [Russian]
   
8. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - pp. 147-148, 169 [Russian]
   
9. Гудлицкий М. Химия органических соединений фтора. - М.: ГНТИХЛ, 1961. - pp. 278 [Russian]
   
10. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - pp. 52 [Russian]
    
11. Кнунянц И.Л., Фокин А.В. Покорение непреступного элемента. - М.: ИАН СССР, 1963. - pp. 7-26, 37 [Russian]
    
12. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 5: Т-Я. - М.: Советская энциклопедия, 1967. - pp. 572-577 [Russian]
    
13. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю., Логинова Г.П. Неорганическая химия в вопросах. - М.: Химия, 1991. - pp. 173 [Russian]
    
14. Основные свойства неорганических фторидов. Справочник. - Под ред. Галкина Н.П. - М.: Атомиздат, 1976. - pp. 24 [Russian]
    
15. Промышленные фторорганические продукты: Справочник. - Л.: Химия, 1990. - pp. 439-446 [Russian]
    
16. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - pp. 27, 109 [Russian]
    
17. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - pp. 15-48 [Russian]
    
18. Свойства элементов. - Ч. 1, под редакцией Самсонова Г.В. - М.: Металлургия, 1976. - pp. 67 [Russian]
    
19. Скурихин И.М., Нечаев А.П. Все о пище с точки зрения химика. - М.: Высшая школа, 1991. - pp. 220-273 [Russian]
    
20. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - pp. 267-270 [Russian]
    
21. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - pp. 197-199 [Russian]
    
22. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - pp. 637 [Russian]
    
23. Химмотология ракетных и реактивных топлив. - Под ред. Браткова А.А. - М.: Химия, 1987. - pp. 73-76 [Russian]
    
24. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - pp. 242 [Russian]
    
    What information do you need?

    
    
    
    © Collected Ruslan Anatolievich Kiper, burewestnik@mail.ru