Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

серебра хлорид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Внешний вид при разных температурах:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 143,32

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Сульфид серебра хлорируется хлором с образованием хлорида серебра и серы. При избытке хлора образуется дихлорид дисеры. Степень хлорирования: при 100 С = 48,9%, при 200 С = 59,0%, при 300 С = 95,8%, при 500 С = 99,4%, при 700 С = 100%. [Лит.1]
   Ag₂S + Cl₂ → 2AgCl + S
   

Реакции вещества:

1. Заметно растворим в концентрированных растворах хлоридов из-за образования комплексов. [Лит.]
2. Сухой хлорид серебра сорбирует аммиак с образованием аддуктов AgCl · NH3, 2AgCl · 3NH3, AgCl · 3NH3. [Лит.]
3. Значительно растворяется в горячей концентрированной азотной кислоте с образованием двойной соли нитрат серебра - хлорид серебра (1/1). [Лит.]
4. Светочувствителен. На свету окрашивается с отщеплением хлора и выделением мелкодисперсного серебра в лиловый, бледно-фиолетовый и, наконец, сине-зеленый цвет. [Лит.]
5. Растворяется в водном растворе аммиака. [Лит.]
6. Растворяется в 4,5 М водном растворе иодида калия. [Лит.]
7. Легко растворим в растворах цианида калия, тиосульфата натрия, роданида калия. [Лит.]
8. При сплавлении с карбонатом натрия образует серебро, хлорид натрия, углекислый газ и кислород. [Лит.]
9. Растворим в концентрированных растворах нитрита натрия, соляной кислоты или нитрата серебра с образованием комплексов. [Лит.]
10. При кипячении с концентрированной серной кислотой медленно образует хлороводород и нерастворимый в серной кислоте сульфат серебра. [Лит.]
11. Смесь с цинковой пылью бурно реагирует при добавлении капли воды с образованием серебра и хлорида цинка. [Лит.]
12. Дифторид серебра получают реакцией хлорида серебра со фтором сначала при охлаждении, затем при нагревании до 250 С. Выход 95%. [Лит.1, Лит.2]
    2AgCl + 2F₂ → 2AgF₂ + Cl₂
    

Давление паров (в мм рт.ст.):

Показатели диссоциации:

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)

Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K))

Дополнительная информация:

В расплавленном виде хорошо пристает к стеклу, кварцу и металлам, им удобно пользоваться для создания газонепроницаемых соединений между отдельными частями аппаратуры (следует лишь учесть, что при плавлении объем хлорида серебра увеличивается).

Источники информации:

1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 32-48
   
2. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. - М.: Химия, 1979. - С. 90
   
3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 262
   
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 99
   
5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 198, 716-717
   
6. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 208-209
   
7. Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 290, 302
   
8. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 61-62
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).