Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

декаборан(14)

Синонимы и иностранные названия:

decaborane(14) (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H14B10

Формула в виде текста:

B10H14

Молекулярная масса (в а.е.м.): 122,22

Температура плавления (в °C):

99,5

Температура кипения (в °C):

213

Температура разложения (в °C):

150

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1-бромпропан: 20 (20°C) [Лит.]
бензол: 20 (20°C) [Лит.]
бутаналь: 20 (20°C) [Лит.]
вода: не растворим [Лит.]
гептан: 2 (20°C) [Лит.]
диоксан: растворим [Лит.]
дихлорметан: растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
сероуглерод: 20 (20°C) [Лит.]
уксусный ангидрид: 20 (20°C) [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]
этилацетат: 50 (20°C) [Лит.]

Некоторые числовые свойства вещества:

Летальная концентрация в воздухе для 50% животных (ЛК50, мг/л): 0,11-0,23 (крысы, экспозиция 4 часа)

        Показатели диссоциации:

        pKa (1) = 2,7 (25°C, вода)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -37 (т)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        176,1 (т)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        217,9 (т)

        Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

        44

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        38 (г)

        Симптомы острого отравления:

        Человек. После приема внутрь декаборана(14) рвота, парестезии, менингизм, тремор, возможны генерализованные судороги и параличи, кома; смерть в течение 1-2 дней при явлениях расстройства центрального и периферического кровообращения.

        Дополнительная информация::

        Медленно реагирует с водой при нагревании с выделением водорода и образованием борной кислоты. При реакции со спиртами и меркаптанами образуются соответствующие эфиры (или тиоэфиры) борной кислоты и водород.

        Реагирует с щелочными металлами в эфирах, бензоле или жидком аммиаке с образованием, например, Na2B10H14.

        В растворителях ведет себя как одноосновная кислота. С метилмагнийиодидом образует соль B10H13MgI, а при избытке реактива - B10H12(MgI)2. С гидридом натрия дает декаборилнатрий B10H13Na.

        Дает продукты присоединения с аммиаком, диметиламином. С N,N-диэтилникотинамидом образует окрашенные растворы с максимумом поглощения 430-500 нм.

        С многими веществами реагирует с отщеплением 2 атомов водорода: с многими аминами, нитрилами, N,N'-диэтилтиомочевиной, замещенными анилинами, сульфидами, фосфинами, фосфитами, арсинами.

        При нагревании с иодом до 100 С образуется смесь двух дииоддекаборанов B10H12I2.

        Источники информации:

        1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 161, 170-171
        2. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 106-107
        3. Жигач А.Ф., Стасиневич Д.С. Химия гидридов. - Л.: Химия, 1969. - С. 314-332
        4. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 1981. - С. 349
        5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 20-21
        6. Успехи химии. - 1965. - Т.34, №6. - С. 1011-1039
        7. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 307


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер