Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

натрия пероксид

Синонимы и иностранные названия:

sodium peroxide (англ.)
натрия перекись (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

пероксид натрия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бел. тетрагональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Na2O2

Формула в виде текста:

NaOONa

Молекулярная масса (в а.е.м.): 77,98

Температура разложения (в °C):

460

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]
этанол: реагирует [Лит.]

Плотность:

2,6 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Сжиганием натрия в кислороде в присутствии следов влаги при 300-400 С. [Лит.]
  2. 2Na + O2 → Na2O2
  3. Реакцией бензофеноннатрия с кислородом. [Лит.]
  4. Реакцией гидразобензола с этилатом натрия и кислородом. [Лит.]

    Реакции вещества:

    1. Реагирует с углекислым газом в присутствии влаги с образованием карбоната натрия, эта реакция используется для регенерации воздуха в дыхательных аппаратах для водолазов, моряков-подводников и пожарных. [Лит.]
      2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2
    2. Диоксид кремния снижает температуру разложения перекиси натрия до 260 °С и образует ортосиликат натрия. [Лит.]
    3. Реагирует с угарным газом при 100-150 °С с образованием карбоната натрия. [Лит.]
    4. Реагирует с натрием с образованием оксида натрия. [Лит.]
    5. С сухим углем сгорает при 300-400 °С с образованием карбоната натрия и металлического натрия. [Лит.]
    6. Реагирует с кислородом при температуре выше 200 °С и давлении выше 105 атм с образованием надпероксида натрия. [Лит.]
    7. Воспламеняет глицерин, уксусную кислоту, молочную кислоту и диэтиловый эфир. [Лит.]
    8. Реагирует с оксидом азота(I) с образованием нитрита натрия и азота. [Лит.]
    9. Реагирует с оксидом азота(II) с образованием нитрита натрия. [Лит.]
    10. Реагирует с оксидом серы(IV) с образованием сульфата натрия. [Лит.]
    11. Реагирует с оксидом азота(IV) при температуре ниже 140 С с образованием нитрата натрия. [Лит.]
    12. Реагирует с оксидом азота(IV) при температуре выше 140 С с образованием нитрита натрия. [Лит.]
    13. Слабо реагирует с оксидом серы(VI) даже при 100 С с образованием пероксомоносульфата и пероксодисульфата натрия. [Лит.]
    14. Реагирует с сероводородом с воспламенением. [Лит.]
    15. Взрывается в присутствии влаги с порошком железа. [Лит.]
    16. Взрывается в присутствии влаги с роданидом аммония. [Лит.]
    17. Взрывается в присутствии влаги с хлоридом алюминия. [Лит.]
    18. Взрывается в присутствии влаги с порошкообразным алюминием. [Лит.]
    19. Взрывается в присутствии влаги с измельченным древесным углем. [Лит.]
    20. Реагирует с парообразной или тонкоизмельченной серой со взрывом. [Лит.]
    21. В водном растворе окисляет тиосульфаты, тритионаты, тетратионаты до сульфатов. [Лит.]
    22. При 326-600 °С реагирует с оксидом алюминия с образованим алюминатов и выделением кислорода. [Лит.]
    23. Реагирует с персульфатом аммония при увлажнении смеси сухих веществ с выделением азота и кислорода и образованием сульфата натрия. [Лит.]
    24. Взрывается в присутствии влаги с карбидом кальция. При молярном соотношении карбид - пероксид 2:7 образуется карбонат натрия, оксид кальция и металлический натрий, при соотношении 1:1 или 2:1 еще образуется углерод.. [Лит.]
    25. Окисляет тионилхлорид до сульфурилхлорида. [Лит.]

      Реакции, в которых вещество не участвует:

      1. Не реагирует с графитом даже в расплавленном состоянии. [Лит.]
      2. Не реагирует с никелем до 600 С. [Лит.]
      3. Не реагирует с водородом при комнатной температуре. [Лит.]
      4. Платина стойка к действию пероксида натрия до 500 С. [Лит.]
      5. Не реагирует с цирконием до 600 С. [Лит.]

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -510,4 (т)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        -446,9 (т)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        94,88 (т)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        89,37 (т)

        Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

        16,7

        Дополнительная информация::

        Реагирует с кислотами. Сильный окислитель.

        Источники информации:

        1. Алабышев А.Ф., Грачев К.Я., Зарецкий С.А., Лантратов М.Ф. Натрий и калий (получение, свойства и применение). - Л.: ГНТИХЛ, 1959. - С. 31-33
        2. Вольнов И.И. Перекисные соединения щелочных металлов. - М.: Наука, 1980. - С. 5-45
        3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 89
        4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 226-227
        5. Перекись водорода и перекисные соединения. - Под ред. Позина М.Е. - М.-Л.: ГНТИХЛ, 1951. - С. 284-291
        6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 85
        7. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 8
        8. Шамб У., Сеттерфилд Ч., Вентворс Р. Перекись водорода. - М.: ИИЛ, 1958. - С. 538-540


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер