Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

натрия гидроксид

Синонимы и иностранные названия:

sodium hydroxide (англ.)
едкий натр (рус.)
натрия гидроокись (рус.)
сода каустическая (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

гидроксид натрия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

До 299 С устойчива ромбическая модификация (a = 0,33994 нм, c = 1,1377 нм), выше 299 С - моноклинная. Энтальпия полиморфного перехода 5,85 кДж/моль.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

HNaO

Формула в виде текста:

NaOH

Молекулярная масса (в а.е.м.): 39,997

Температура плавления (в °C):

323

Температура кипения (в °C):

1403

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 0,00025 (-40°C) [Лит.]
ацетон: не растворим [Лит.]
бензонитрил: не растворим [Лит.]
вода: 42 (0°C) [Лит.]
вода: 51,5 (10°C) [Лит.]
вода: 109,2 (20°C) [Лит.]
вода: 113 (25°C) [Лит.]
вода: 118,8 (30°C) [Лит.]
вода: 128,8 (40°C) [Лит.]
вода: 145,1 (50°C) [Лит.]
вода: 174 (60°C) [Лит.]
вода: 300 (70°C) [Лит.]
вода: 313 (80°C) [Лит.]
вода: 337 (100°C) [Лит.]
вода: 365 (110°C) [Лит.]
вода: 374 (125°C) [Лит.]
вода: 418 (150°C) [Лит.]
вода: 554 (200°C) [Лит.]
глицерин: хорошо растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
метанол: 30,9 (28°C) [Лит.]
метилацетат: не растворим [Лит.]
этанол: 17,2 (28°C) [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

вода 26,4%, натрия гидроксид 0,3%, пропан-2-он 73,3%, 0 °C, отделяющаяся фаза: при увеличении концентрации NaOH смесь разделяется на два жидких слоя [Лит.]
вода 36,4%, натрия гидроксид 0,7%, пропан-2-он 62,9%, 0 °C, отделяющаяся фаза: при увеличении концентрации NaOH смесь разделяется на два жидких слоя [Лит.]
вода 41,5%, натрия гидроксид 1,1%, пропан-2-он 57,4%, 0 °C, отделяющаяся фаза: при увеличении концентрации NaOH смесь разделяется на два жидких слоя [Лит.]
вода 53,7%, натрия гидроксид 2,6%, пропан-2-он 43,7%, 0 °C, отделяющаяся фаза: при увеличении концентрации NaOH смесь разделяется на два жидких слоя [Лит.]
вода 65,5%, натрия гидроксид 5,3%, пропан-2-он 29,2%, 0 °C, отделяющаяся фаза: при увеличении концентрации NaOH смесь разделяется на два жидких слоя [Лит.]
вода 69%, натрия гидроксид 7%, пропан-2-он 24%, 0 °C, отделяющаяся фаза: при увеличении концентрации NaOH смесь разделяется на два жидких слоя [Лит.]
вода 75,4%, натрия гидроксид 9,4%, пропан-2-он 15,2%, 0 °C, отделяющаяся фаза: при увеличении концентрации NaOH смесь разделяется на два жидких слоя [Лит.]
вода 77,1%, натрия гидроксид 13,1%, пропан-2-он 9,8%, 0 °C, отделяющаяся фаза: при увеличении концентрации NaOH смесь разделяется на два жидких слоя [Лит.]
вода 76,4%, натрия гидроксид 17,2%, пропан-2-он 6,4%, 0 °C, отделяющаяся фаза: при увеличении концентрации NaOH смесь разделяется на два жидких слоя [Лит.]
вода 75,5%, натрия гидроксид 19,6%, пропан-2-он 4,9%, 0 °C, отделяющаяся фаза: при увеличении концентрации NaOH смесь разделяется на два жидких слоя [Лит.]
вода 73,4%, натрия гидроксид 24,3%, пропан-2-он 2,3%, 0 °C, отделяющаяся фаза: при увеличении концентрации NaOH смесь разделяется на два жидких слоя [Лит.]
вода 71,7%, натрия гидроксид 27,2%, пропан-2-он 1,1%, 0 °C, отделяющаяся фаза: при увеличении концентрации NaOH смесь разделяется на два жидких слоя [Лит.]
(слой 1): вода 13%, гидразин 77,5%, натрия гидроксид 9,3%, (слой 2): вода 29,5%, гидразин 19%, натрия гидроксид 51,4%, 60 °C [Лит.]
вода 73,25%, натрия гидроксид 2,69%, натрия хлорид 24,05%, 25 °C, отделяющаяся фаза: NaCl [Лит.]
вода 71,99%, натрия гидроксид 10,97%, натрия хлорид 17,04%, 25 °C, отделяющаяся фаза: NaCl [Лит.]
вода 65,08%, натрия гидроксид 30,15%, натрия хлорид 4,77%, 25 °C, отделяющаяся фаза: NaCl [Лит.]
вода 58%, натрия гидроксид 40,19%, натрия хлорид 1,81%, 25 °C, отделяющаяся фаза: NaCl [Лит.]
вода 50,96%, натрия гидроксид 48,01%, натрия хлорид 1,03%, 25 °C, отделяющаяся фаза: NaCl [Лит.]
вода 99,5973%, золота(III) гидроксид 0,0027%, натрия гидроксид 0,4%, 25 °C, отделяющаяся фаза: Au(OH)3 [Лит.]
вода 98,4382%, золота(III) гидроксид 0,0258%, натрия гидроксид 1,536%, 25 °C, отделяющаяся фаза: Au(OH)3 [Лит.]
вода 97,388%, золота(III) гидроксид 0,012%, натрия гидроксид 2,6%, 25 °C, отделяющаяся фаза: Na2HAuO3 [Лит.]
вода 95,9692%, золота(III) гидроксид 0,00384%, натрия гидроксид 4,027%, 25 °C, отделяющаяся фаза: Na2HAuO3 [Лит.]
вода 74,9094%, золота(III) гидроксид 0,0106%, натрия гидроксид 25,08%, 25 °C, отделяющаяся фаза: Na2HAuO3 [Лит.]

Плотность:

2,13 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

    Способы получения:

    1. Натрий энергично реагирует с водой при комнатной температуре с выделением водорода и образованием гидроксида натрия. При реакции с водой происходит расплавление натрия, при соприкосновении значительных количеств натрия и воды происходит взрыв. Реакция с водой начинается при температуре -98 °С. [Лит.1]
      2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
    2. Гидроксид натрия получают электролизом водного раствора хлорида натрия с диафрагмой или колоколом. При этом происходит выделение хлора и водорода. [Лит.1, Лит.2]
      2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
    3. Гидроксид натрия получают реакцией водного раствора карбоната натрия со взвесью гидроксида кальция в воде. [Лит.1]
      Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3
    4. Оксид натрия реагирует с водой с образованием гидроксида натрия. [Лит.1]
      Na2O + H2O → 2NaOH
    5. Гидроксид натрия получают электролизом водного раствора хлорида натрия с ртутным катодом с последующим разложением натриевой амальгамы водой. [Лит.1]

    Используется для синтеза веществ:

    натрия азид

    Реакции вещества:

    1. Реагирует в водном растворе с соляной кислотой с образованием хлорида натрия и воды. [Лит.]
      NaOH + HCl → NaCl + H2O
    2. При нейтрализации ортоиодной кислоты водным раствором гидроксида натрия образуется малорастворимый дигидроортопериодат натрия. [Лит.1]
      H5IO6 + 3NaOH → Na3H2IO6 + 3H2O
    3. При реакции фтора с 2% холодным раствором гидроксида натрия образуется дифторид кислорода. [Лит.1, Лит.2aster]
      2F2 + 2NaOH → 2NaF + OF2 + H2O
    4. Натрий растворяется в расплавленном гидроксиде натрия медленно и обратимо реагируя с ним с образованием оксида натрия и гидрида натрия. Выше 500 С протекает обратная реакция. Реакция с образованием водорода имеет лишь небольшой вклад в процесс. [Лит.1]
      2Na + NaOH → Na2O + NaH
    5. Цинк реагирует с щелочами (например, с гидроксидом натрия) с выделением водорода и образованием тетрагидроксоцинката натрия. [Лит.1]
      Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2
    6. При начальном действии гидроксидом натрия на кумарин дает желтую динатриевую соль цис-2-гидроксикоричной кислоты. [Лит.1]
    7. При длительном действии гидроксидом натрия на кумарин образуется желто-зеленая флуоресцирующая динатриевая соль транс-2-гидроксикоричной кислоты. [Лит.1]
    8. Тимол растворяется в растворе гидроксида натрия. [Лит.1]

      Реакции, в которых вещество не участвует:

      1. Кипящие концентрированные растворы гидроксидов натрия и калия не действуют на марганец. [Лит.1]

      Свойства растворов:

      5% (вес.), растворитель - вода
        Электропроводность (мСм/см) = 206 (20°)
      6,47% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,07 (20°)
      10% (вес.), растворитель - вода
        Давление паров (мм рт.ст.) = 16,4 (20°, воды)
        Динамическая вязкость (мПа·с) = 1,882 (20°)
        Плотность (г/см3) = 1,1089 (20°)
        Поверхностное натяжение на границе с воздухом (мН/м) = 77,3 (20°)
        Показатель преломления для D-линии натрия = 1,3597 (20°)
        Температура замерзания (°C) = -10,47
      10,1% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,11 (20°)
      20,07% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,22 (20°)
      30,2% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,33 (20°)
      40% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,43 (20°)
      50,5% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,53 (20°)

      Показатели диссоциации:

      pKb (1) = -0,77 (25°C, вода)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -425,6 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -380,7 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      64,4 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      59,66 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      7,1

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      188 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      228 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      49 (г)

      Информация из сети Интернет или других непостоянных источников:

      Растворимость гидроксида натрия в диметилсульфоксиде при 25 С составляет 0,035 г/100 мл.

      [https://gaylordchemical.com/content/uploads/2020/08/GC-Literature-102B-ENG-Low.pdf]

      Дополнительная информация::

      Поглощает углекислый газ из воздуха превращаясь в карбонат. Водные растворы имеют сильнощелочную реакцию. Поглощает влагу из воздуха. В расплавленном виде разрушает стекло и фарфор, а при доступе кислорода - платину. Для плавления используют посуду из серебра, никеля или железа.

      Источники информации:

      1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 851-854
      2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1283-1286
      3. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 1981. - С. 303-304
      4. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. - М.: Химия, 1971. - С. 93
      5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 84
      6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 650-651
      7. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1994. - С. 205
      8. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 181-182


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер