Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

молибдена(VI) оксид

Синонимы и иностранные названия:

molybdenum(VI) oxide (англ.)
молибдена триоксид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид молибдена(VI)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

MoO3

Формула в виде текста:

MoO3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 143,94

Температура плавления (в °C):

801

Температура кипения (в °C):

1155

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,1066 (18°C) [Лит.]
вода: 0,1856 (23°C) [Лит.]
вода: 0,2638 (30°C) [Лит.]
вода: 0,7855 (54°C) [Лит.]
вода: 1,2057 (60°C) [Лит.]
вода: 2,055 (70°C) [Лит.]
вода: 2,1064 (79°C) [Лит.]
фтороводород: реагирует [Лит.]

Плотность:

4,69 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

      Реакции вещества:

      1. Реагирует с раствором гидроксида калия образуя молибдат калия. [Лит.]
        MoO3 + 2KOH → K2MoO4 + H2O
      2. При действии фторидов металлов и плавиковой кислоты образует ряд оксофторомолибдатов. [Лит.]
      3. Растворяется в плавиковой кислоте. [Лит.]
      4. Растворяется в водных растворах карбонатов с образованием молибдатов. [Лит.]
      5. Растворяется в водном растворе аммиака. Выпариванием раствора получают тетрагидрат гептамодибдата(VI) аммония. [Лит.]
      6. Растворяется в концентрированной серной кислоте. При охлаждении насыщенного раствора выкристаллизовывается бесцветный диоксид-сульфат молтбдена(VI). [Лит.]
      7. Восстанавливается водородом при 730 °С до молибдена. [Лит.]
      8. Восстанавливается водородом при 480 °С до оксида молибдена(IV). [Лит.]
      9. При сплавлении с фторидом натрия образует триоксофтормолибдат(VI) натрия NaMoO3F. [Лит.]

            Давление паров (в мм рт.ст.):

            1 (734°C)
            10 (797°C)
            100 (954°C)

            Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

            -745,2 (т)

            Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

            -668,1 (т)

            Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

            77,74 (т)

            Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

            75,02 (т)

            Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

            49

            Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

            138

            Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

            -363 (г)

            Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

            279 (г)

            Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

            59 (г)

            Дополнительная информация::

            Реагирует с кислотами, щелочами, раствором аммиака и сульфида натрия.

            Источники информации:

            1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1015
            2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 81
            3. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 186
            4. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 342
            5. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 128
            6. Химия и технология редких и рассеянных элементов. - Ч.3. - М.: Высшая школа, 1976. - С. 162-165


            Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
            Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



            © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер