Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

алюминия сульфат - вода (1/18)

Синонимы и иностранные названия:

aluminum sulfate octadecahydrate (англ.)
алюминия сульфат октадекагидрат (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

сульфат алюминия - вода (1/18)

Тип вещества:

неорганическое

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H36Al2O30S3

Формула в виде текста:

Al2(SO4)3 * 18H2O

Молекулярная масса (в а.е.м.): 666,426

Температура разложения (в °C):

86,5-420

Продукты термического разложения:

алюминия сульфат; вода;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 86,85 (0°C) [Лит.]
вода: 95,8 (10°C) [Лит.]
вода: 107,35 (20°C) [Лит.]
вода: 127,6 (30°C) [Лит.]
вода: 167,6 (40°C) [Лит.]
вода: 201,4 (50°C) [Лит.]
вода: 262,6 (60°C) [Лит.]
вода: 348,2 (70°C) [Лит.]
вода: 1132 (100°C) [Лит.]

Метод получения 1:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 29

Постепенно прибавляют 100 г сухой гидроокиси алюминия к раствору 103 мл H2SO4 (пл. 1,84) в 140 мл воды. Реакция протекает с сильным разогреванием. После окончания реакции и охлаждения образуется белая пористая масса.

Выход ~425 г.

Для приготовления препарата в виде хорошо образованных кристаллов к кипящему раствору 36 мл H2SO4 (пл. 1,84) в 340 мл воды добавляют сухую гидроокись алюминия до полного связывания H2SO4 (при добавлении к 3 мл пробы, реакционного раствора 0,5 мл 1 н. раствора Na2S2O3 жидкость в течение 2 мин должна оставаться прозрачной). Затем раствор фильтруют, фильтрат упаривают до пл. 1,38 и охлаждают. Выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера.

    Реакции вещества:

    1. При 150 С теряет 4 молекулы воды, при 160 С - 8, при 250 С - 15, а при 420 С образуется безводный сульфат алюминия. [Лит.]
    2. Ацетилацетонат алюминия можно получить реакцией октадекагидрата сульфата алюминия с ацетилацетоном в водном растворе аммиака. Выход 81%. [Лит.1aster]
      Al2(SO4)3 * 18H2O + 6CH3COCH2COCH3 + 6NH3 → 2Al(CH3COCH=C(CH3)O)3 + 3(NH4)2SO4 + 18H2O

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -8900 (т)

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      61 (крысы, внутрибрюшинно)
      997 (мыши, внутрибрюшинно)

      Источники информации:

      1. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 137
      2. Perry D.L. Handbook of Inorganic Compounds. - 2nd ed. - CRC Press, 2011. - С. 13
      3. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. - М.: Дрофа, 2006. - С. 76
      4. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 316
      5. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 29


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер