Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

мышьяка(III) иодид

Синонимы и иностранные названия:

arsenic triiodide (англ.)
arsenic(III) iodide (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

иодид мышьяка(III)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

красн. гексагональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

AsI3

Формула в виде текста:

AsI3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 455,635

Температура плавления (в °C):

140,4

Температура кипения (в °C):

400

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: растворим [Лит.]
вода: 6 (25°C) [Лит.]
вода: реагирует (100°C) [Лит.]
дииодметан: 17,4 (12°C) [Лит.]
дихлорид дисеры: растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
оксид-дихлорид серы(IV): растворим [Лит.]
оксид-трихлорид фосфора(V): растворим [Лит.]
сероуглерод: 5,2 (20°C) [Лит.]
сульфурилхлорид: растворим [Лит.]
тетрахлорид олова: растворим [Лит.]
трибромид мышьяка: легко растворим [Лит.]
трибромид фосфора: растворим [Лит.]
трихлорид мышьяка: растворим [Лит.]
трихлорид фосфора: растворим [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

4,39 (15°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Реакцией трихлорида мышьяка с иодидом калия. [Лит.]

            Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

            -64,8 (т)

            Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

            213 (т)

            Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

            105,8 (т)

            Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

            21,8

            Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

            56,5

            Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

            30,1 (г)

            Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

            388,2 (г)

            Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

            80,8 (г)

            Источники информации:

            1. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.17
            2. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 103-104
            3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 106
            4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 522
            5. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 160-161
            6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 930


            Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
            Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



            © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер