Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

калия бромат

Синонимы и иностранные названия:

potassium bromate (англ.)
калий бромноватокислый (устар. рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

бромат калия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. тригональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

BrKO3

Формула в виде текста:

KBrO3

CAS №: 7758-01-2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 167

Температура разложения (в °C):

370

Продукты термического разложения:

калия бромид; кислород;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 0,002 (25°C) [Лит.]
ацетон: не растворим [Лит.]
вода: 3,05 (0°C) [Лит.]
вода: 4,72 (10°C) [Лит.]
вода: 6,87 (20°C) [Лит.]
вода: 8,15 (25°C) [Лит.]
вода: 9,64 (30°C) [Лит.]
вода: 13,25 (40°C) [Лит.]
вода: 22,27 (60°C) [Лит.]
вода: 34,28 (80°C) [Лит.]
вода: 50 (100°C) [Лит.]
вода тяжелая: 6,66 (25°C) [Лит.]
этанол: 0,0017 (15°C) [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]

Плотность:

3,27 (17,5°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Нормативные документы, связанные с веществом:

Метод получения 1:

Источник информации: Ключников Н.Г. Практикум по неорганическому синтезу. - М.: Просвещение, 1979 стр. 118-119

Навеску гидроксида калия растворяют в конической колбе в равном количестве воды и по каплям (из закрытой капельной воронки) прибавляют при взбалтывании бром, взятый в соответствии с уравнением реакции.

При небольшом избытке брома раствор окрашен в желтый цвет. Его кипятят, охлаждают и выпавшую соль, состоящую из бромата калия с примесью бромида, отсасывают под вакуумом. Влажную соль для очистки растворяют в кипящей воде, взятой в двойном количестве от массы гидроксида калия. После охлаждения перекристаллизованную соль отфильтровывают, промывают один раз небольшим количеством холодной воды и высушивают. На воздухе бромат калия устойчив.

    Реакции вещества:

    1. Смесь с серой может самовоспламениться через несколько часов хранения. Скорость реакции зависит от влажности воздуха. [Лит.]
    2. Моногидрат бромата бария можно получить смешиванием горячих концентрированных водных растворов бромата калия и дигидрата хлорида бария. [Лит.1aster]
      BaCl2 * 2H2O + 2KBrO3 → Ba(BrO3)2 * H2O + 2KCl + H2O

      Стандартный электродный потенциал:

      BrO3- + 3H2O + 6e- → Br- + 6OH-, E = 0,61 (вода, 25°C)
      BrO3- + 6H+ + 6e- → Br- + 3H2O, E = 1,44 (вода, 25°C)
      BrO3- + 5H+ + 4e- → HBrO + 2H2O, E = 1,49 (вода, 25°C)
      2BrO3- + 12H+ + 10e- → Br2 + 6H2O, E = 1,52 (вода, 25°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -332,2 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -243,5 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      149,2 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      104,9 (т)

      Энтальпия растворения ΔHраств (кДж)

      41,7 (т) [растворитель: вода, 18°C, 1 моль в 400 молях воды] [Лит.]

      Источники информации:

      1. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 7ed. - 2013. - С. 599
      2. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 101-102
      3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 697-699
      4. Stern K.H. High temperature properties and thermal decomposition of inorganic salts with oxyanions. - CRC Press, 2001. - С. 242
      5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 67-68
      6. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 80-81


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер