Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

фосфора(III) оксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 219,89

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Способы получения:

1. Сжиганием белого фосфора в оксиде азота(I) при пониженном давлении. (выход 80%) [Лит.]
   
2. Окисление белого фосфора кислородом воздуха при температуре 50 С и давлении 90 мм рт.ст. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Энергично реагирует с хлором и бромом с образованием фосфорилгалогенидов. [Лит.]
2. Выше 150 С реагирует с серой. [Лит.]
3. С газообразным хлороводородом дает трихлорид фосфора и фосфористую кислоту. [Лит.]
4. Бурно реагирует с горячей водой с выделением фосфина и образованием фосфорной кислоты. [Лит.]
5. Реагирует с холодной водой с образованием фосфористой кислоты. [Лит.]
6. При 20-50 С окисляется с хемилюминисценцией кислородом воздуха до оксида фосфора(V). [Лит.]
7. При нагревании на воздухе воспламеняется и горит. [Лит.]
8. При нагревании до 200-400 С в запаяной трубке диспропорционирует на красный фосфор и серию твердых растворов оксидов фосфора. [Лит.]
9. Вытесняет угарный газ из тетракарбонила никеля, замещая лиганды. [Лит.]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-80
   
2. Везер В. Фосфор и его соединения. - М.: ИИЛ, 1962. - С. 224-226
   
3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 470-471
   
4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 446
   
5. Неорганическая химия. - Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.2. - М.: Academa, 2004. - С. 193
   
6. Постников Н.Н. Термическая фосфорная кислота. Химия и технология. - М.: Химия, 1970. - С. 41-42
   
7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 108
   
8. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 683-684
   
9. Руководство по неорганическому синтезу. - Т.2, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985. - С. 568-570
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).