Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

урана(IV) фторид

Синонимы и иностранные названия:

uranium tetrafluoride (англ.)
uranium(IV) fluoride (англ.)
урана тетрафторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид урана(IV)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

зелен. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

F4U

Формула в виде текста:

UF4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 314,02

Температура плавления (в °C):

1003

Температура кипения (в °C):

1418

Температуры полиморфных переходов (в °C):

моноклинные крист. (α) в крист. (β) = 845°C

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,004 (20°C) [Лит.]

Плотность:

6,8 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

    Реакции вещества:

    1. При 250-500 С реагирует с хлоридом алюминия с образованием хлорида урана(IV). [Лит.]
    2. Реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием сульфата урана(IV). [Лит.]
    3. Реагирует с кислородом при 800 С с образованием гексафторида урана и диоксида-дифторида урана(VI). [Лит.]
    4. При 630-730 С реагирует с сульфатом кальция с образованием октаоксида триурана, фторида кальция и оксидов серы(IV) и (VI). [Лит.]
    5. Восстанавливается кальцием или магнием до металлического урана. [Лит.]
    6. Выше 250 С реагирует с фтором с образованием гексафторида урана. [Лит.]

      Давление паров (в мм рт.ст.):

      0,00019 (760°C)
      10 (1089°C)
      100 (1243°C)

      Поверхностное натяжение (в мН/м):

      191 (1060°C)
      183 (1100°C)
      164 (1200°C)
      145 (1300°C)
      126 (1400°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -1883 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -1761 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      152 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      116 (т)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -1592 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      349 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      91 (г)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      47

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      200

      Дополнительная информация::

      Реагирует с концентрированными кислотами и щелочами. Не растворим в разбавленных щелочах.

      Источники информации:

      1. Галкин Н.П., Майоров А.А., Верятин У.Д., Судариков Б.Н., Николаев Н.С., Шишков Ю.Д., Крутиков А.Б. Химия и технология фтористых соединений урана. - М.: ГИЛОАНТ, 1961. - С. 21-30
      2. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 206-207
      3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 106
      4. Успехи химии. - 1961. - Т.30, №12. - С. 1492-1500


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер