Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

алюминия бромид

Синонимы и иностранные названия:

aluminium bromide (англ.)
aluminum bromide (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

бромид алюминия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

AlBr3

Формула в виде текста:

AlBr3

CAS №: 7727-15-3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 266,69

Температура плавления (в °C):

97,5

Температура кипения (в °C):

256,3

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1,2-дибромэтан: 72,71 (20°C) [Лит.]
ацетон: растворим [Лит.]
бензоилхлорид: 50,83 (20°C) [Лит.]
бензол: 86,92 (20°C) [Лит.]
бензонитрил: 37,87 (25°C) [Лит.]
бензофенон: 44,72 (60°C) [Лит.]
бром жидкий: растворим [Лит.]
бромоводород жидкий: 2,2 (-80°C) [Лит.]
бромэтан: 72,7 (20°C) [Лит.]
вода: растворим [Лит.]
диоксид серы: 0,016 (0°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
монохлорид иода: растворим [Лит.]
нитробензол: 97,63 (30°C) [Лит.]
оксид-дихлорид серы(IV): растворим [Лит.]
оксид-трихлорид фосфора(V): 15,3 (20°C) [Лит.]
п-ксилол: 55,52 (20°C) [Лит.]
пиридин: 4,01 (20°C) [Лит.]
сероуглерод: 142,72 (20°C) [Лит.]
толуол: 73,91 (20°C) [Лит.]
трибромид мышьяка: хорошо растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Цвет растворов:

желтовато-коричн. (растворитель: оксид-трихлорид фосфора(V))

Плотность:

3,01 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
2,64 (100°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Метод получения 1:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 25-26

В совершенно сухую круглодонную колбу емкостью 1,5 л вносят 100 г алюминия в виде стружки или гранул. Колбу закрывают пробкой, через которую проходят газоотводная трубка, заканчивающаяся хлоркальциевой трубкой, и капельная воронка, оттянутая на конце в капилляр.

В капельную воронку помещают 250 мл (800 г) брома (ч.) и медленно приливают его по каплям в колбу. Первые капли брома вызывают сильное местное разогревание. Когда в колбе образуется слой бромистого алюминия, приливание брома можно ускорить, следя за тем, чтобы слой АlВr3 оставался жидким (в противном случае колбу осторожно подогревают). Небольшое количество алюминия остается непрореагировавшим; избыток алюминия необходим для связывания всего брома.

Полученный АlВr3 перегоняют из сухой короткогорлой реторты в приемник, защищенный от влаги хлоркальциевой трубкой. Первую, окрашенную фракцию отбрасывают и добавляют ее к алюминиевой стружке при повторении синтеза. Следующую фракцию дистиллята, перегоняющуюся при 260—270 °С, собирают непосредственно в банку, предназначенную для хранения АlВr3, где препарат застывает в кристаллы. Банку закрывают пробкой и заливают парафином.

Выход 715 г (80% по брому).

        Давление паров (в мм рт.ст.):

        1 (81°C)
        10 (118°C)
        100 (178°C)

        Свойства растворов:

        10% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,0792 (20°)
        22% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,1928 (20°)
        26,5% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,2967 (25°)

        Диэлектрическая проницаемость:

        3,38 (100°C)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -513,4 (т)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        -490,6 (т)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        180,2 (т)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        100,5 (т)

        Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

        11,25

        Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

        50,2

        Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

        1600 (крысы, перорально)

        Источники информации:

        1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 7
        2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 131
        3. Patnaik P. Handbook of inorganic chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - С. 4-5
        4. Perry D.L. Handbook of Inorganic Compounds. - 2nd ed. - CRC Press, 2011. - С. 4
        5. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 78-83
        6. Ахадов Я.Ю. Диэлектрические параметры чистых жидкостей. - М.: Издательство МАИ, 1999. - С. 157
        7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 52
        8. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 857-862
        9. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 18-19
        10. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 28


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер