Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

урана(VI) фторид

Синонимы и иностранные названия:

uranium(VI) fluoride (англ.)
урана гексафторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид урана(VI)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

F6U

Формула в виде текста:

UF6

Молекулярная масса (в а.е.м.): 352,02

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

56,6

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1,1,2,2-тетрахлорэтан: растворим [Лит.]
1,2-дифтор-1,1,2,2-тетрахлорэтан: реагирует [Лит.]
бензол: реагирует [Лит.]
бром жидкий: растворим [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
диэтиловый эфир: реагирует [Лит.]
ксилол: реагирует [Лит.]
нитробензол: растворим [Лит.]
пентахлорэтан: растворим [Лит.]
сероуглерод: не растворим [Лит.]
тетрахлорметан: растворим [Лит.]
толуол: реагирует [Лит.]
фтороводород: 17,25 (при комнатной температуре) [Лит.]
хлор жидкий: растворим [Лит.]
хлороформ: мало растворим [Лит.]
этанол: реагирует [Лит.]

Плотность:

5,06 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
3,595 (70°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Длина связи (пм): 199,4 (U-F) [газ]

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1880 (Дитте)

Способы получения:

  1. Реакцией урана с фтором при нагревании. [Лит.]
  2. Реакцией фтора с дикарбидом урана при 350 С. [Лит.]
  3. Реакция тетрафторида урана со фтором при 275 С в присутствии плавленного хлорида натрия как катализатора. [Лит.]
  4. Фторирование смеси оксида урана(IV,VI) с углем при 300 С. [Лит.]
  5. Реакцией тетрафторида урана с трифторидом кобальта при 250-275 С. [Лит.]
  6. Диспропорционирование пентафторида урана при 175 С. [Лит.]
  7. Реакция тетрафторида урана с фторидом ртути(II) при 400 С. [Лит.]
  8. Действием сухого кислорода на тетрафторид урана при 800 С получают смесь гексафторида урана и фторида уранила. [Лит.]
  9. При нагревании уран реагирует со фтором с образованием гексафторида урана. [Лит.1]
    U + 3F2 → UF6

Реакции вещества:

  1. Энергично реагирует с водой с образованием фторида уранила и фтороводорода с большим выделением тепла (5,5 ккал/моль при 25 °С). [Лит.]
    UF6 + 2H2O → UO2F2 + 4HF
  2. Восстанавливается сероуглеродом до тетрафторида урана. [Лит.]
  3. Восстанавливается тетрахлорметаном до тетрафторида урана. [Лит.]
  4. Восстанавливается трифторидом фосфора до тетрафторида урана. [Лит.]
  5. Восстанавливается трифторидом мышьяка до тетрафторида урана. [Лит.]
  6. Медленно восстанавливается водородом до тетрафторида урана при 600 С. [Лит.]
  7. Реагирует с диоксидом азота с образованием гексафторураната(V) нитрония. [Лит.]
  8. Реагирует с хлоридами алюминия или бора с образованием гексахлорида урана. [Лит.]
  9. Реагирует с хлористым нитрозилом с образованием гексафторураната(V) нитрозила. [Лит.]
  10. Восстанавливается бромидами фосфора(V) или бора с образованием тетрафторида урана и брома. [Лит.]
  11. Восстанавливается хлоридами кремния, сурьмы(III) или мышьяка(III) с образованием тетрафторида урана и хлора. [Лит.]
  12. В присутствии следов воды или фтороводорода действует на стекло и кварц. [Лит.]
  13. Быстро реагирует с аммиаком при -80 С с образованием пентафторураната(IV) аммония. [Лит.]
  14. Реагирует при 80 С с бромоводородом с образованием фторида урана(IV), фтороводорода и брома. [Лит.]
  15. Реагирует при 300 С с хлороводородом с образованием фторида урана(IV), фтороводорода и хлора. [Лит.]
  16. Гексафторид урана энергично реагирует с органическими соединениями (парафиновые и ароматические углеводороды, спирты, эфиры) с образованием фтороводорода и образованием частично обугленных веществ неопределенного состава. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с воздухом, азотом, кислородом, углекислым газом. [Лит.]
  2. Не реагирует с бромом и хлором. [Лит.]
  3. Ёмкости из никеля, меди и алюминия пригодны для хранения гексафторида ураана. [Лит.]
  4. Не реагирует с диоксидом серы при 150 С. [Лит.]
  5. Не реагирует с трифторидом сурьмы. [Лит.]
  6. Гексафторид урана не реагирует с углекислым газом и цианидом ртути(II). [Лит.1]

Давление паров (в мм рт.ст.):

1 (-30,2°C)
10 (-6,2°C)
17,8 (0°C)
56,2 (15°C)
100 (23,6°C)
112,7 (25°C)
1129,5 (63,9°C)
1169 (65°C)
1360 (70,1°C)
1582 (75,2°C)
1830 (80°C)
1838 (80,3°C)
2087 (85,4°C)
2455 (90°C)
2765 (95°C)

Диэлектрическая проницаемость:

2,18 (65°C)

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

0 (20°C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

0,91 (70°C)

Поверхностное натяжение (в мН/м):

17,7 (65°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-2188 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-2053,5 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

227,6 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

166,7 (т)

Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль):

49,4

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-2148 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

377 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

130 (г)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

19,2

Критическая температура (в °C):

230,2

Критическое давление (в МПа):

4,61

Применение:

Используется для разделения изотопов урана. Газодиффузный метод разделения основан на том, что при диффузии гексафторида через пористую мембрану, гексафторид урана немного обогащается легким изотопом. Эту операцию необходимо повторять тысячи раз для достижения необходимой степени разделения. Разрабатывается также метод центрифугирования.

Дополнительная информация::

Плавится при 64,5 С (под давлением).

Источники информации:

  1. Вдовенко В.М. Химия урана и трансурановых элементов. - М.-Л.: ИАН СССР, 1960. - С. 105-111
  2. Галкин Н.П., Майоров А.А., Верятин У.Д., Судариков Б.Н., Николаев Н.С., Шишков Ю.Д., Крутиков А.Б. Химия и технология фтористых соединений урана. - М.: ГИЛОАНТ, 1961. - С. 38-47
  3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 576-577, 587-588
  4. Кац Дж., Рабинович Е. Химия урана. - М.: ИИЛ, 1954. - С. 322-358
  5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 102
  6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 107
  7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1015-1016
  8. Успехи химии. - 1961. - Т.30, №12. - С. 1505-1515
  9. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 102-103
  10. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 45


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер