Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

тетраиодметан

Синонимы и иностранные названия:

tetraiodomethane (англ.)
углерод четырехиодистый (рус.)
углерода тетраиодид (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

темно-красн. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

CI4

Формула в виде текста:

CI4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 519,61

Температура плавления (в °C):

171

Температура разложения (в °C):

171

Температуры полиморфных переходов (в °C):

моноклинные крист. (α) в кубические крист. (β) = 156,8°C

Продукты термического разложения:

тетраиодэтен; иод;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим (0°C) [Лит.]
вода: реагирует (100°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
сероуглерод: растворим [Лит.]
этанол: растворим (0°C) [Лит.]
этанол: реагирует (78°C) [Лит.]

Плотность:

4,32 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Метод получения 1:

Источник информации: Неорганические синтезы. - Сб. 3. - М.: ИИЛ, 1952 стр. 38-39

В колбу на 200 мл помещают 6 г (0,039 моля) сухого тетрахлорметана (высушен над CaSO4 и перегнан), 24 г (0,154 моля) сухого иодэтана (высушен над CaSO4 и перегнан) и 1 г (0,0075 моля) безводного хлорида алюминия. Колбу закрывают корковой пробкой с хлоркальциевой трубкой, позволяющей испаряться хлорэтану, но предупреждающей доступ влаги из воздуха. Эту операцию нужно провести быстро, так как следы влаги делают катализатор неактивным.

Тотчас же после введения хлорида алюминия смесь окрашивается в красный цвет, закипает и начинается выделение пузырьков газа. Постепенно на дне колбы появляются красные кристаллы. Примерно через 45 минут образуется тяжелый кристаллический слой, над которым остается лишь немного жидкости.

Кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера (при небольшом разряжении), промывают три раза ледяной водой порциями по 25 мл и затем этиловым спиртом (3 раза по 25 мл), чтобы отмыть непрореагировавшие тетрахлорметан и иодэтан. При промывании водой кристаллы темнеют, но последующая обработка спиртом возвращает им естественный ярко-красный цвет. Кристаллы высушивают в вакуум-эксикаторе над серной кислотой.

Выход около 12 г (60%).

Свойства. Тетраиодметан представляет собой ярко-красные кристаллы с запахом, напоминающим запах иода. Удельный вес при 20 С 4,32. На солнечном свету или при нагревании он разлагается на иод и тетраиодэтилен. Тетраиодметан не растворим в воде и спирте, но медленно гидролизуется холодной водой, образуя иодоформ и иод; гоорячим спиртом тоже разлагается; растворим в бензоле. При 100 С восстанавливается водородом в иодоформ; при более высоких температурах эта реакция приводит к иодистому метилену и иодистому метилу.

Способы получения:

  1. Реакцией тетрахлорметана с иодидом алюминия. [Лит.]

    Реакции вещества:

    1. При нагревании или действии света дает тетраиодэтилен и иод. [Лит.]
    2. Реагирует с раствором амида калия в жидком аммиаке с образованием гидразина, трииодметана и иодида калия. [Лит.]

          Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

          306,7 (г)

          Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

          392 (г)

          Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

          95,8 (г)

          Дополнительная информация::

          Возгоняется в вакууме при 90-100 С.

          Источники информации:

          1. Dictionary of organic compounds. - Vol.1, Abadole-Cytosine. - New York, 1953. - С. 428
          2. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 204-205
          3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 530
          4. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 480
          5. Свойства органических соединений: Справочник. - Под ред. Потехина А.А. - Л.: Химия, 1984. - С. 232-233
          6. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 1018-1019


          Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
          Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



          © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер