Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

нитрония перхлорат

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 145,46

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Метод получения 1:

NO2ClO4 получают взаимодействием в высоком вакууме безводных HNO3 и НСlO4. Образующуюся при этом Н3ОClO4 добавлением N2O5 переводят в HNO3 и НСlО4. Проведение реакции в нитрометане приводит к образованию кристаллического NO2ClO4.

Метод получения 2:

Сухой воздух при 0°С со скоростью 12 л/ч сначала пропускают в озонатор Сименса. Затем полученную смесь газов — озона, оксидов азота и воздуха — перемешивают с медленным (по отношению к скорости потока воздуха) потоком ClO2. На стенках реакционного сосуда осаждаются белые кристаллы NO2ClO4.

Свойства. Быстро разлагается, но не взрывается вплоть до 120 °С.

Реакции вещества:

1. Разлагается при 77 С с образованием кислорода и перхлората нитрозила, который при 122 С дает перхлорат нитрония, оксид азота(IV) и оксид хлора(IV). При 147 С распад идет до оксида азота(IV), оксида хлора(IV) и кислорода. [Лит.]
2. Реагирует с влагой с образованием смеси азотной и хлорной кислот. [Лит.]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Некоторые нечисловые свойства вещества:

Дополнительная информация::

Устойчив при комнатной температуре. Содержание кислорода на единицу массы превышает содержание кислорода в жидком кислороде. Гигроскопичен, гидролизуется влагой воздуха.

Бурно реагирует с органическими соединениями.

Источники информации:

1. Journal of Fluorine Chemistry. - 1978. - Vol. 11, №3-4. - С. 308
   
2. Urbanski T. Chemistry and technology of explosives. - vol.2. - Warszawa, 1965. - С. 483-484
   
3. Росоловский В.Я. Тонкий неорганический синтез. - М.: Знание, 1979 (журнал Знание №2 1979). - С. 20
   
4. Росоловский В.Я. Химия безводной хлорной кислоты. - М.: Наука, 1966. - С. 72
   
5. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 457-459
   
6. Якименко Л.М., Серышев Г.А. Электрохимический синтез неорганических соединений. - М.: Химия, 1984. - С. 112-113
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).