стронций

Главная страница

Базы данных

База данных свойств веществ (поиск)

Свойства вещества:

Синонимы и иностранные названия:

strontium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. кубические кристаллы металла

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 87,62

Температура плавления (в °C):

768

Температура кипения (в °C):

1390

Температуры полиморфных переходов (в °C):

кубические крист. (α) в гексагональные крист. (β) = 215°C
гексагональные крист. (β) в кубические крист. (γ) = 605°C

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 98 (-33,4°C) [Лит.]
бромид стронция расплавленный: 16,7 (1000°C) [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
иодид стронция расплавленный: 14,2 (1000°C) [Лит.]
ртуть: 0,74 (0°C) [Лит.]
ртуть: 1,05 (20°C) [Лит.]
ртуть: 1,13 (23°C) [Лит.]
ртуть: 1,27 (30°C) [Лит.]
ртуть: 1,82 (64,5°C) [Лит.]
хлорид стронция расплавленный: 15,3 (1000°C) [Лит.]

Плотность:

2,63 (20°C, г/см³, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1808 (Дэви Г.)

Нормативные документы, связанные с веществом:

ПНД Ф № 14.1:2:4.135-98 издание 2005 г. "Методика выполнения измерений массовой концентрации металлов методом атомно-эмиссионной спектроскопии с индуктивно-связанной плазмой в питьевой, природной и сточной водах и атмосферных осадках." (Описание документа: Анализ вод методом ICP.)

Реакции вещества:

Легко воспламеняется на воздухе с образованием оксида и нитрида стронция. [Лит.]
При нагревании до красного каления в струе азота образует нитрид стронция. [Лит.]
Реагирует с водой. [Лит.]
Реагирует с этанолом с выделением водорода. [Лит.]
Реагирует с разбавленными кислотами с выделением водорода. [Лит.]
Растворяется в жидком аммиаке с образованием темно-синих растворов, при упаривании которых остается гексаамминстронций. [Лит.]
Реагирует с водородом выше 200 С с образованием гидрида стронция. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

Почти не подвергается действию концентрированных растворов щелочей. [Лит.]
Не реагирует с жидким тетраоксидом диазота или его смесями с этилацетатом или ацетонитрилом. [Лит.]

Периоды полураспада:

¹⁰⁰₃₈Sr = 202 мс (β^- (100%), β^-n (0,78%))
¹⁰¹₃₈Sr = 113,8 мс (β^- (100%), β^-n (2,37%))
¹⁰²₃₈Sr = 69 мс (β^- (100%), β^-n (5,5%))
¹⁰³₃₈Sr = 53 мс (β^- (100%), β^-n )
¹⁰⁴₃₈Sr = 50,6 мс (β^- (100%), β^-n )
¹⁰⁵₃₈Sr = 39 мс (β^- (100%), β^-n )
¹⁰⁶₃₈Sr = 21 мс (β^- (100%), β^-n)
⁷⁴₃₈Sr = 27 мс (β⁺ (100%))
⁷⁵₃₈Sr = 88 мс (β⁺ (100%), β⁺p (5,2%))
⁷⁶₃₈Sr = 7,89 с (β⁺ (100%), β⁺p (0,000034%))
⁷⁷₃₈Sr = 9,0 с (β⁺ (100%), β⁺p (0,08%))
⁷⁸₃₈Sr = 156,1 с (β⁺ (100%))
⁷⁹₃₈Sr = 2,25 мин (β⁺ (100%))
⁸⁰₃₈Sr = 106,3 мин (β⁺ (100%))
⁸¹₃₈Sr = 22,3 мин (β⁺ (100%))
^81m₃₈Sr = 390 нс (изотопный переход (100%))
⁸¹ⁿ₃₈Sr = 6,4 мкс ()
⁸²₃₈Sr = 25,36 дня (захват электрона (100%))
⁸³₃₈Sr = 32,41 ч (β⁺ (100%))
⁸⁴₃₈Sr = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 0,56%))
⁸⁵₃₈Sr = 64,853 дня (захват электрона (100%))
^85m₃₈Sr = 67,63 мин (изотопный переход (86,6%), β⁺ (13,4%))
⁸⁶₃₈Sr = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 9,86%))
^86m₃₈Sr = 455 нс (изотопный переход (100%))
⁸⁷₃₈Sr = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 7%))
^87m₃₈Sr = 2,815 ч (изотопный переход (около 100%), захват электрона (0,30%))
⁸⁸₃₈Sr = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 82,58%))
⁸⁹₃₈Sr = 50,53 дня (β^- (100%))
⁹⁰₃₈Sr = 28,79 лет (β^- (100%))
⁹¹₃₈Sr = 9,65 ч (β^- (100%))
⁹²₃₈Sr = 2,611 ч (β^- (100%))
⁹³₃₈Sr = 7,43 мин (β^- (100%))
⁹⁴₃₈Sr = 75,3 с (β^- (100%))
⁹⁵₃₈Sr = 23,90 с (β^- (100%))
⁹⁶₃₈Sr = 1,07 с (β^- (100%))
⁹⁷₃₈Sr = 429 мс (β^- (100%))
⁹⁸₃₈Sr = 653 мс (β^- (100%), β^-n (0,25%))
⁹⁹₃₈Sr = 269 мс (β^- (100%), β^-n (0,10%))

Давление паров (в мм рт.ст.):

0,01 (533°C)
0,1 (621°C)
1 (733°C)
10 (877°C)
100 (1097°C)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

0,31 (25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

53,1 (т)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

27,2 (т)

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

9,2

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

141,4

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

161 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

164,5 (г)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

20,8 (г)

Анализ вещества:

Соли стронция окрашивают пламя в карминово-красный цвет (на фото).

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s².

Медленно реагирует с концентрированной серной кислотой. На воздухе быстро покрывается пленкой оксидов и нитридов. При нагревании легко реагирует с водородом образуя гидрид стронция. Быстро реагирует с водой с выделением водорода и образованием гидроксида стронция. Легко растворяется в минеральных кислотах с выделением водорода, при реакции с разбавленной азотной кислотой в значительных количествах образуется нитрат аммония и водород. При нагревании с галогенами дает галогениды.

Содержание элемента в земной коре 0,04%.

Источники информации:

Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 1981. - С. 309-316
Полуэктов Н.С., Мищенко В.Т., Кононенко Л.И., Бельтюкова С.В. Аналитическая химия стронция. - М.: Наука, 1978. - С. 13-14
Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 99
Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 195

Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:

Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
Отправить пожелания для базы данных (анонимно).

Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.

Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества: