Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

магний

Синонимы и иностранные названия:

magnesium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. гексагональные кристаллы металла

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Mg

Формула в виде текста:

Mg

Молекулярная масса (в а.е.м.): 24,31

Температура плавления (в °C):

650

Температура кипения (в °C):

1095

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
вода: не растворим (20°C) [Лит.]
вода: реагирует (100°C) [Лит.]
натрий расплавленный: практически не растворим (97,5°C) [Лит.]
натрий расплавленный: растворим (638°C) [Лит.]
ртуть: 0,24 (18°C) [Лит.]

Плотность:

1,74 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
1,57 (651°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1808 (Дэви Г.)
Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 0,0005

Нормативные документы, связанные с веществом:

Способы получения:

  1. Электролиз расплава хлорида магния. [Лит.]

    Реакции вещества:

    1. При нагревании с серой до 500-600 С образует сульфид магния. [Лит.]
      Mg + S → MgS
    2. Загорается на воздухе ослепительным пламенем при нагревании выше 600 °С с образованием оксида магния. [Лит.]
      2Mg + O2 → 2MgO
    3. При 700-800 °С реагирует с азотом с образованием нитрида маагния. [Лит.]
      3Mg + N2 → Mg3N2
    4. При нагревании с селеном образует селенид магния. [Лит.]
      Mg + Se → MgSe
    5. При нагревании с теллуром образует теллурид магния. [Лит.]
      Mg + Te → MgTe
    6. Реагирует с водородом при 570 °С и давлении около 20 МПа в присутствии иодида магния с образованием гидрида магния. [Лит.]
      Mg + H2 → MgH2
    7. Реагирует с кипящей водой с выделением водорода и образованием гидроксида магния. [Лит.]
      Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
    8. При комнатной температуре растворяется в водных растворах солей аммония. [Лит.]
      Mg + 2NH4Cl + 2H2O → MgCl2 + 2NH3 · H2O + H2
    9. Легко растворяется в разбавленной соляной кислоте с образованием хлорида магния и водорода. [Лит.]
      Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
    10. Самопроизвольно загорается во влажном хлоре. [Лит.]
    11. Реагирует с иодметаном в эфирном растворе с образованием метилмагнийиодида. [Лит.]
    12. При нагревании реагирует с этанолом. Если предварительно магний обработать иодом, реакция идет почти также активно как с водой. [Лит.]
    13. Тщательно очищенный магний в запаянной ампуле реагирует с ртутью и аммиаком с образованием интеркалята Mg(NH3)6Hg22. [Лит.]
    14. При 340 С начинает реагировать с хлором с образованием хлорида магния. Реакция протекает легко и до конца. [Лит.]
    15. Реагирует с хлороводородом в абсолютном этаноле с образованием сольвата хлорид магния - этанол (1/6), который при нагревании в вакууме при 200 С распадается на безводный хлорид магния и этанол. [Лит.]
    16. Медленно реагирует с жидким аммиаком в присутствии иодида натрия с образованием амида магния. [Лит.]
    17. Легко растворяется в разбавленной уксусной кислоте. [Лит.]
    18. Легко растворяется в разбавленной серной кислоте. [Лит.]

    Реакции вещества:

    1. Нейтральные растворы персульфата калия растворяют железо, цинк, кадмий, алюминий, магний, кобальт, медь, ртуть с образованием сульфатов. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Не реагирует с холодной водой. [Лит.]
    2. На холоду не реагирует с плавиковой, концентрированными серной и азотной кислотами. [Лит.]
    3. Устойчив к разбавленным водным растворам щелочей вплоть до кипения щелочи. [Лит.]
    4. Не растворяется в водных растворах аммиака. [Лит.]

      Периоды полураспада:

      2012Mg = 90 мс (β+ (100%))
      2112Mg = 122 мс (β+ (100%))
      2212Mg = 3,857 с (β+ (100%))
      2312Mg = 11,317 с (β+ (100%))
      2412Mg = стабилен (дефект масс -13933,567 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 78,99%))
      2512Mg = стабилен (дефект масс -13192,83 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 10%))
      2612Mg = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 10,01%))
      2712Mg = 9,458 мин (β-)
      2812Mg = 20,915 ч (β-)
      2912Mg = 1,3 с (β-)
      3012Mg = 335 мс (β-)
      3112Mg = 230 мс (β-)
      3212Mg = 95 мс (β-)
      3312Mg = 90,5 мс (β-)
      3412Mg = 20 мс (β-)
      3512Mg = 70 мс (β-)

      Давление паров (в мм рт.ст.):

      0,1 (510°C)
      1 (602°C)
      10 (723°C)
      100 (892°C)

      Стандартный электродный потенциал:

      Mg2+ + 2e- → Mg, E = -2,363 (вода, 25°C)

      Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

      0,983 (25°C)
      1,6 (100°C)
      1,31 (650°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      0 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      0 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      32,7 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      23,9 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      9,2

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      131,8

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      147,1 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      148,5 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      20,8 (г)

      Природные и антропогенные источники:

      Содержание в атмосфере Солнца 0,02 ат%.

      В виде соединений содержится в пищевых продуктах (мг/100 г): масло сливочное 0,4, голубика 7, абрикос мякоть 8, яблоки 9, вода боржоми 10, яйцо куриное 12, апельсины 13, молоко 14, колбасы 15-30, капуста 16, персики 16, манная крупа 18, помидоры 20, свинина 20-27, говядина 22-25, творог 23, картофель 23, макароны 19-25, смородина черная 31, рыба 35-60, морковь 38, бананы 42, изюм 42, сыр 20-50, хлеб 19-60, шоколад 20-60, мясо кальмара 90, борщ с мясом 101, чернослив 102, курага 105, горох 107, урюк 109, гречка 150-200, ядро фундука 172, арахис 202, соя 226, ядра сладкого миндаля 234, ядро кешью 270, подсолнечник 398, кунжут 540.

      Применение:

      Используется как легкий конструкционный материал. Для катодной защиты металлов от коррозии. Поглотитель кислорода и восстановитель при производстве бериллия, титана, циркония, гафния, урана.

      Дополнительная информация::

      Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s2.

      Устойчивость магниевых сплавов к высокой температуре (до 450 С) заметно улучшается при сплавлении с редкоземельными металлами (напр. Pr/Nd) или торием.

      Реагирует с кислотами и солями аммония. Не реагирует с щелочами. Горит на воздухе с ослепительным пламенем (на фото). Горит в углекислом газе и парах воды.

      Источники информации:

      1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 113
      2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
      3. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 40
      4. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент. - М.: Высшая школа, 1969. - С. 47-48
      5. Корольченко А.Я., Корольченко Д.А. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. - 2 изд, Ч.2. - М.: Ассоциация Пожнаука, 2004. - С. 40
      6. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
      7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 77
      8. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 593
      9. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 449
      10. Эйдензон М.А. Магний. - М.: Металлургия, 1969
      11. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 71, 193


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер