Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

фосфора(V) хлорид

Синонимы и иностранные названия:

phosphorus pentachloride (англ.)
phosphorus(V) chloride (англ.)
фосфор пятихлористый (рус.)
фосфора пентахлорид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хлорид фосфора(V)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. тетрагональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Cl5P

Формула в виде текста:

PCl5

Молекулярная масса (в а.е.м.): 208,24

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

159-300

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]
монохлорид иода: растворим [Лит.]
оксид-трихлорид фосфора(V): хорошо растворим [Лит.]
сероуглерод: растворим [Лит.]
тетрахлорметан: растворим [Лит.]

Плотность:

2,11 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Метод получения 1:

Источник информации: Кормачев В.В., Федосеев М.С. Препаративная химия фосфора. - Пермь, 1992 стр. 13

Треххлористый фосфор наливают в длинногорлую колбу (или цилиндр), в которую через пробку введена трубка, подводящая хлор. Трубка должна оканчиваться над поверхностью жидкости.

В хорошо охлаждаемую колбу пропускают струю хлора, высушенного фосфорным ангидридом. Через некоторое время из жидкости начинает выпадать кристаллическая масса образующегося пятихлористого фосфора. Под конец операции поглощение хлора замедляется, и массу время от времени нужно взбалтывать. Пропускание хлора прекращается после того, как жидкость полностью превратится в сухую кристаллическую массу. Затем хлор, адсорбированный пентахлоридом фосфора, вытесняют сухим углекислым газом; колбу закрывают пробкой и заливают парафином.

Чтобы точнее определить конец реакции, можно проводить хлорирование в сосуде, плотно закрытом пробкой, через которую вводят термометр, хлорподводящую и газоотводную трубки. Газоотводную трубку соединяют через трехходовой кран с манометром. Во время хлорирования манометр отключают, а непрореагировавший хлор и газы выпускают через кран в тягу.

Для определения конца реакции ток хлора прекращают, соединив реакционное пространство с манометром. Если в течение 10-15 мин в реакторе давление газов не уменьшится значительно, то можно считать, что весь треххлористый фосфор перешел в пятихлористый. При этой пробе температура реакционной массы должна быть одинаковой с температурой окружающего пространства.

Пятихлористый фосфор представляет собой бесцветную кристаллическую массу с зеленоватым оттенком (из-за частичного разложения до Сl2 и PCl3), с т.пл. 167°С, плотностью 2,11 г/см3, при дальнейшем нагревании сублимируется. Легко растворим в четыреххлористом углероде, хлороформе и других органических веществах.

Во влажном воздухе пятихлористый фосфор быстро подвергается гидролизу. Хранят его в склянке с пришлифованной пробкой или в запаянной ампуле.

    Способы получения:

    1. Пентахлорид фосфора можно получить реакцией трихлорида фосфора с хлором. Выход 85%. [Лит.1aster]
      PCl3 + Cl2 → PCl5

      Реакции вещества:

      1. Пентахлорид фосфора реагирует с жидким диоксидом серы при -50 С с образованием оксихлорида фосфора и тионилхлорида. [Лит.1]

        Давление паров (в мм рт.ст.):

        10 (78°C)
        100 (116,8°C)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -435,6 (т)

        Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль):

        63,2

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -366,9 (г)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        364 (г)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        113 (г)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -443,5 (т)

        Критическая температура (в °C):

        372

        Дополнительная информация::

        Плавится под давлением при 166,8 С.

        Источники информации:

        1. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 99-100
        2. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 134
        3. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 208-209
        4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 440
        5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 455
        6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 108
        7. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 238-239
        8. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 294-295


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер