Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

фосфора(III) фторид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 87,97

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

Реактором служит закрытая с одного конца кварцевая или железная трубка (длина 70 см, диаметр 4 см ). В неё, через резиновую пробку, вводят железный капилляр, доходящий почти до дна сосуда. На реактор насаживают обратный холодильник из кварца или железа. За ним следуют конденсаторные ловушки (из кварца или стекла), охлаждаемые жидким воздухом.

Реакционный сосуд наполняют PCl3 и вводят в него газообразный HF . При температуре 50-60°С процесс идет гладко. По окончании синтеза собранную в ловушках смесь PF3 и HCl быстро пропускают через промывалки с ледянной водой для поглощения НСl , высушивают над Р2O5 и перегоняют. Выход 90% в расчете на РCl3.

Метод получения 2:

Порошок фторида цинка сушат в течение ночи при 140-150°С. 50-60 г ещё теплого фторида помещают в перегонную колбу на 300 мл, снабженную капельной воронкой и двумя последовательно присоединенными ловушками для конденсации (сухой лед). На выходе из прибора устанавливают пузырьковый газовый счетчик (концентрированная H2SO4) и ловушку, охлаждаемую жидким воздухом, из капельной воронки к ZnF2 по каплям прибавляют 45 мл PCl3 вначале осторожно (в течение 2 мин со скоростью I капля/с). После индукционного периода начинается реакция, сопровождаемая сильным выделением тепла. Если реакция протекает очень бурно, реакционный сосуд охлаждают водой. К концу реакции, напротив, необходимо нагревание с помощью теплой водяной бани. Реакция заканчивается через 1,5-2 ч. Продукт, собранный в охлаждаемых при температуре -194°С ловушках, пропускают над Р4О10 и перегоняют, разделяя на фракции.

Способы получения:

1. Действием паров трибромида фосфора на безводный фторид цинка. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Трифторид фосфора реагирует с фторидом тетраметиламммония в ацетонитриле с образованием тетрафторфосфата(III) тетраметиламмония. [Лит.1]
   (CH₃)₄NF + PF₃ → (CH₃)₄NPF₄
   
2. Трифторид фосфора медленно гидролизуется водой с образованием фосфористой кислоты и фтороводорода. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Стекло устойчиво к трифториду фосфора при комнатной температуре. [Лит.1]
2. Трифторид фосфора не реагирует с трифторидом бора. [Лит.1]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Некоторые нечисловые свойства вещества:

Биологическое действие:

Токсичен из-за образования комплекса с гемоглобином (аналогично CO).

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Дополнительная информация::

Реагирует с щелочами. Не дымит на воздухе. Медленно реагирует с водой.

Источники информации:

1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1970. - Vol. 13. - С. 364-367
   
2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 463
   
3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 454
   
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 108
   
5. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 235-240
   
6. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 88-89
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).