Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

тетрафторметан


тетрафторметан
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

R14 (англ.)
carbon tetrafluoride (англ.)
tetrafluoromethane (англ.)
метфоран (рус.)
перфторметан (рус.)
углерод четырехфтористый (рус.)
углерода тетрафторид (рус.)
фреон 14 (рус.)
хладон 14 (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

CF4

Формула в виде текста:

CF4

CAS №: 75-73-0

Молекулярная масса (в а.е.м.): 88,005

Температура плавления (в °C):

-183,7

Температура кипения (в °C):

-129

Температура разложения (в °C):

910

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: растворим [Лит.]
вода: 0,001858 (25°C) [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]

Плотность:

1,96 (-184°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,629 (-132,5°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Способы получения:

  1. Получают взаимодействием тетрахлорметана с фтороводородом в присутствии катализатора. [Лит.]

    Реакции вещества:

    1. При соприкосновении с пламенем разлагается с образованием высокотоксичных продуктов. [Лит.]
    2. При 500-900 С реагирует с карбонатами щелочных металлов. [Лит.]
    3. При температуре 800-1100 С, в присутствии катализаторов восстанавливается водородом до фтороводорода и сажи. [Лит.]
    4. При темературе свыше 1500 С (тлеющий разряд) реагирует с углеродом с образованием гексафторэтана и тетрафторэтилена с небольшим выходом. [Лит.]
    5. С натрием реагирует начиная с 300 С, с магнием и кальцием - с 600-700 С, с вольфрамом и нержавеющей сталью - при 1000 С, с платиной - с 1500 С. [Лит.]
    6. Реагирует с вольфрамом и сталью при 1000 С. [Лит.]
    7. Реагирует при 400 °С с щелочными металлами с образованием фторидов и сажи. [Лит.]
    8. Восстанавливается водородом на медной сетке при 900 С. [Лит.]

      Реакции, в которых вещество не участвует:

      1. При 900 С не реагирует с медью, никелем, вольфрамом, молибденом. [Лит.]

        Показатель преломления (для D-линии натрия):

        1,151 (-73,3°C)

        Скорость звука в веществе (в м/с):

        1034 (-173°C, состояние среды - жидкость)
        902 (-153°C, состояние среды - жидкость)
        763 (-133°C, состояние среды - жидкость)
        627 (-113°C, состояние среды - жидкость)
        494 (-93°C, состояние среды - жидкость)
        354 (-73°C, состояние среды - жидкость)
        178,2 (22°C, состояние среды - газ)

        Формулы расчета величин:

        Изобарная теплоемкость (в Дж/(моль·К)): Cp = 98,56 + 3,98T - 33,95T-2 (при 298-2000 K)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -933 (г)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        261 (г)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        63 (г)

        Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

        0,695

        Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

        12,3

        Разные дозы:

        ЛК100 (крысы, 2 ч.) = 1 000 мг/л

        ЛК0 (крысы, 2 ч.) = 742 мг/л

        Критическая температура (в °C):

        -45,65

        Критическое давление (в МПа):

        3,745

        Критическая плотность (в г/см3):

        0,625

        Дополнительная информация:

        Негорюч, флегматизирует горение углеводородов.

        Источники информации:

        1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 3-500
        2. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 34-35
        3. Yalkowsky S.H., Yan H. Handbook of aqueous solubility data. - CRC Press, 2003. - С. 18
        4. Вредные химические вещества: Углеводороды, галогенпроизводные углеводородов. Справочник. - Л.: Химия, 1990. - С. 281-282, 690-691
        5. Морачевский А.Г., Сладков И.Б. Физико-химические свойства молекулярных неорганических соединений. - Л.: Химия, 1987. - С. 133
        6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 530
        7. Промышленные фторорганические продукты: Справочник. - Л.: Химия, 1990. - С. 14-23
        8. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 369
        9. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 1020-1021
        10. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 279


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер