ГЛАВНАЯ ♢ ХИМИЯ ♢ ТОКСИКОЛОГИЯ ♢ ФАРМАКОЛОГИЯ ♢ БАЗЫ ДАННЫХ ♢ КНИГИ ♢ ЗАКОНЫ ♢ ЗАГРУЗКИ ♢ ИССЛЕДОВАНИЯ ♢ ССЫЛКИ ♢ РАЗНОЕ ♢ КАРТА САЙТА

Пользовательский поиск

Представленная здесь классификация неорганических веществ предназначена для упрощения изучения неорганической химии школьниками и включает типичные реакции групп веществ (исключения не рассматриваются).

• Простые вещества. Состоят из одного элемента.
  • Неметаллы. В длиннопериодной форме таблицы Менделеева располагаются на диагонали от бора до оганесона и вправо от нее. Примеры: S, P, Cl₂, Xe.
  • Металлы. В длиннопериодной форме таблицы Менделеева располагаются левее от диагонали неметаллов, начинающейся от бора до оганесона. Примеры: Na, Ca, Al, Fe.
• Сложные вещества. Состоят из двух и более элементов.
  • Оксиды. Соединения элементов с кислородом.
    • Солеобразующие.
      • Основные. При присоединении воды дают основания. Примеры: Na₂O, CaO, BaO.
      • Амфотерные. При формальном присоединении воды дают амфотерные гидроксиды. Примеры: ZnO, Al₂O₃, BeO.
      • Кислотные. При присоединении воды дают кислоты. Примеры: SO₃, CrO₃, CO₂.
    • Несолеобразующие. Не реагируют с водой. Примеры: CO, NO, N₂O.
  • Гидроксиды. Соединения металлов с одной или несколькими группами OH.
    • Основные. Примеры: NaOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.
      • Растворимые (щелочи). Характерны для элементов IA группы. Примеры: NaOH, Ba(OH)₂.
      • Нерастворимые. Характерны для d-элементов. Примеры: Mn(OH)₂, Fe(OH)₂.
    • Амфотерные. Примеры: Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Be(OH)₂.
  • Кислоты. Соединения элементов с легко отщепляющимся ионом водорода (обычно в формуле он записывается первым).
    • Кислородсодержащие. Примеры: HNO₂, H₂SO₄, H₃PO₄.
    • Бескислородные. Примеры: HBr, HCl, HI, H₂S, H₂Se, H₂Te.
  • Соли. Соединения металлов (или иона аммония) с кислотными остатками.
    • Средние. Нет групп H или OH. Примеры: NaCl, KNO₃, Na₂SO₄, Al₂(SO₄)₃.
    • Кислые. Есть группы H. Примеры: KHSO₄, Na₂HPO₄, CsHS.
    • Основные. Есть группы OH. Примеры: Ca(OH)NO₃, Fe(OH)₂Cl.
    • Комплексные. Содержит в катионе или анионе больше связанных групп, чем степень окисления элемента. Формулы содержат квадратные скобки. Примеры: K₃[Fe(CN)₆], Na[Al(OH)₄].

Неметаллы
Физические свойства. Газы, жидкости или легкоплавкие вещества различного цвета, не проводят электрический ток. Обычно плохо растворимы в воде и хорошо растворимы в органических жидкостях.
Химические свойства. Реагируют с металлами, многие реагируют с водородом с образованием летучих веществ. Группа благородных газов (VIIIA) ни с чем не реагирует (кроме нескольких реакций с фтором).

Металлы
Физические свойства. Твердые вещества (кроме ртути) с характерным металлическим блеском, ковкие, проводят электрический ток. Обычно нерастворимы в воде (активные металлы реагируют с водой) и нерастворимы в органических жидкостях.
Химические свойства. Реагируют с неметаллами, с кислотами, с окислителями.

Основные оксиды
Физические свойства. Твердые вещества. Реагируют с водой и нерастворимы в органических жидкостях.
Химические свойства. Реагируют с водой с образованием основных гидроксидов, реагируют с кислотами с образованием солей.

Амфотерные оксиды
Физические свойства. Твердые вещества. Нерастворимы в воде и нерастворимы в органических жидкостях.
Химические свойства. Реагируют с щелочами с образованием комплексных солей, реагируют с кислотами с образованием солей.

Кислотные оксиды
Физические свойства. Твердые, жидкие или газообразные вещества. Реагируют с водой и часто растворимы в органических жидкостях.
Химические свойства. Реагируют с водой с образованием кислот, реагируют с основаниями и основными оксидами с образованием солей.

Несолеобразующие оксиды
Физические свойства. Обычно газообразные вещества. Не растворимы в воде.
Химические свойства. Не реагируют с водой с образованием кислот, не реагируют с основаниями, кислотами. Реагируют с окислителями и восстановителями.

Растворимые основные гидроксиды
Физические свойства. Белые твердые вещества. Растворимы в воде и нерастворимы в органических жидкостях.
Химические свойства. Реагируют с кислотными оксидами с образованием солей, реагируют с кислотами с образованием солей.

Нерастворимые основные гидроксиды
Физические свойства. Твердые вещества различного цвета. Нерастворимы в воде и нерастворимы в органических жидкостях.
Химические свойства. Реагируют с кислотными оксидами с образованием солей, реагируют с кислотами с образованием солей.

Амфотерные гидроксиды
Физические свойства. Твердые вещества. Нерастворимы в воде и нерастворимы в органических жидкостях.
Химические свойства. Реагируют с щелочами с образованием комплексных солей, реагируют с кислотами с образованием солей.

Кислородные кислоты
Физические свойства. Твердые и жидкие вещества. Чаще всего растворимы в воде.
Химические свойства. Реагируют с основными оксидами и гидроксидами с образованием солей, реагируют с металлами с выделением водорода (кроме азотной кислоты). Могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях.

Бескислородные кислоты
Физические свойства. В основном газообразные вещества. Чаще всего растворимы в воде.
Химические свойства. В водном растворе реагируют с основными оксидами и гидроксидами с образованием солей, реагируют с металлами с выделением водорода. Реагируют с окислителями. Не реагируют с восстановителями.

Средние соли
Физические свойства. Твердые вещества. Могут быть растворимы и нерастворимы в воде (нужно проверять по таблице растворимости).
Химические свойства. Реагируют с другими солями, если образуется осадок или выделяется газ. Могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях. Для солей слабых кислот или оснований характерен гидролиз (частичное или полное разложение водой).

Кислые соли
Физические свойства. Твердые вещества. Часто растворимы в воде.
Химические свойства. Реагируют с основаниями и основными оксидами с образованием средних солей.

Основные соли
Физические свойства. Твердые вещества различного цвета. Часто нерастворимы в воде и нерастворимы в органических жидкостях.
Химические свойства. Реагируют с кислотными оксидами и кислотами с образованием средних солей.

Комплексные соли
Физические свойства. Твердые вещества различного цвета. Могут быть растворимы и нерастворимы в воде (нужно проверять по таблице растворимости).
Химические свойства. Комплексные соли с группами OH разрушаются кислотами. Если в составе комплексной соли есть элемент с изменяющейся валентностью она может вступать в окислительно-восстановительные реакции.