ГЛАВНАЯ ♢ ХИМИЯ ♢ ТОКСИКОЛОГИЯ ♢ ФАРМАКОЛОГИЯ ♢ БАЗЫ ДАННЫХ ♢ КНИГИ ♢ ЗАКОНЫ ♢ ФОРУМ ♢ ЗАГРУЗКИ ♢ ИССЛЕДОВАНИЯ ♢ ССЫЛКИ ♢ РАЗНОЕ ♢ КАРТА САЙТА

Пользовательский поиск

Наиболее устойчивой формой азота является молекулярный азот N₂. Его устойчивость обусловлена тройной связью между атомами азота, для разрыва которой необходима значительная энергия. При комнатной температуре молекулярный азот реагирует только с литием и некоторыми очень сильными восстановителями. При высокой температуре азот достаточно активен. Атомарный азот очень активен, так как его электроотрицательность находится на 3 месте после фтора и кислорода.

Известны катионные формы азота, такие как N₅⁺ (например, гексафторантимонат).

Из анионных форм известны азиды N₃^-. В последние годы получены пентазолаты N₅^-.

Азот не образует бинарных соединений с благородными газами, но соединения со связями Xe-N и комплексной связью Kr-N известны.

Фтор, как более электроотрицательный элемент дает с азотом ряд соединений: трифторид азота NF₃, тетрафторгидразин N₂F₄, цис- и транс-дифтордиазены N₂F₂, фторазид FN₃. Также известны катионные формы фторидов азота: соли тетрафтораммония NF₄⁺, соли катиона N₂F⁺.

Так как азот более электроотрицателен, чем остальные галоны, кроме фтора, правильнее называть соединения как нитриды галогенов, но традиционно они называются как галогениды азота. Были получены нитрид хлора (хлористый азот) NCl₃, очень неустойчивый аммиакат нитрида брома NBr₃ · 6NH₃, нитрид иода NI₃ и его аммиакат NI₃ · NH₃. Нитриды галогенов взрывоопасны. Смешанные галогениды - дифторхлорамин, фтордихлорамин NFCl₂.

Из гидрогалогенидов получен монохлорамин NH₂Cl.

Известно 5 оксидов азота — бесцветный газообразный оксид азота(I) N₂O, бесцветный газообразный оксид азота(II) NO, синий неустойчивый оксид азота(III) N₂O₃, бурый газообразный оксид азота(IV) NO₂ и кристаллический бесцветный оксид азота(V) N₂O₅. Формально к оксидам азота относятся азид нитрония NO₂N₃ и азид нитрозила NON₃.

Известны также оксифториды - оксид-трифторид азота NOF₃, нитрозилфторид NOF, нитронилфторид NO₂F, нитрат фтора O₂NOF, нитрозилгипофторит ONOF и гидрофториды — дифторамин NHF₂.

Из других оксигалогенидов известны - нитрозилхлорид NOCl, нитронилхлорид NO₂Cl, нитрозилбромид NOBr, хлора нитрат O₂NOCl. Получены и катионы оксигалогенидов - ONCl₂(SbCl₆).

Известно много кислот азота. Основными являются азотная HNO₃ и азотистая кислоты HNO₂. Менее известны азотноватистая кислота H₂N₂O₂, нитрамид H₂NNO₂, динитрамин HN(NO₂)₂, пероксиазотная и пероксиазотистая кислоты. Только в виде солей известны азотноватая кислота, тетрагидроксигидразин, бис-изонитрозогидразин.

Из других соединений азота с кислородом и водородом следует отметить гидроксиламин NH₂OH, соли азотных кислот с аммиаком, гидразином или гидроксиламином.

Известно огромное число соединений азота и серы, которые обычно производятся от тетранитрида тетрасеры N₄S₄. Также известно множество катионов содержащих серу и азот.

Получены и нитриды-оксиды серы. Известны несколько имидов серы - гептасульфуримид HNS₇, (HN)₄S₄ и другие.

Число нитридов селена значительно меньше, чем нитридов серы.

Для фосфора получено несколько нитридов. Интересным соединением фосфора и азота является гексаазидофосфат пентазадииния N₅[P(N₃)₆].

Из неорганических соединений азота и углерода наиболее известен дициан (CN)₂ и его полимер гетероциклической природы парациан (CN)_n. Разложением роданида ртути получен также нитрид углерода C₃N₄. Из бинарных соединений углерода и азота получены также цианазид N₃CN и циануртриазид (N₃CN)₃.

Нитрид кремния Si₃N₄ обладает значительной химической инертностью.

Нитрид бора BN используется в промышленности и существует в мягкой альфа-форме (используется как смазочный матриал) и близкой по твердости к алмазу бета-форме, которая используется как абразив. Был получен также тетраазидоборат пентазадииния N₅[B(N₃)₄.

Нитрид алюминия AlN легко гидролизуется водой.

Для элементов подгруппы цинка получены нитрид цинка, нитрид кадмия, очень взрывоопасные нитриды ртути(I) и ртути(II), азиды цинка, кадмия и ртути. Для ртути также получены соли основания Миллона.

Для всех элементов подгруппы меди получены взрывчатые нитриды и азиды.

Получены нитрид ванадия VN, нитрид ниобия NbN и нитрид тантала TaN.

Для всех щелочноземельных элементов получены нитриды, азиды, для бария известен пернитрид.

Для всех щелочных металлов получены нитриды и азиды. Нитрид лития - самый устойчивый нитрид щелочного металла, образуется прямой реакцией азота и лития при комнатной температуре (но быстрее при нагревании). Нитриды остальных щелочных металлов малоустойчивы и плохо изучены.

Получены следующие бинарные соединения азота и водорода - аммиак NH₃, гидразин N₂H₄, соли триазана, малоустойчивые соли тетразана, 2-тетразен H₂N-N=N-NH₂, азотистоводородная кислота HN₃. Диимин HN=NH очень неустойчив и охарактеризован лишь спектрально или как промежуточная частица в реакциях.

Азот имеет очень разнообразную органическую химию. Известны как нециклические производные, так и циклические (относящиеся к группе гетероциклических).

Органические соединения азота с одним атомом азота это: амины RNH₂, их N-галогенамины (например, N,N-дихлорметиламин CH₃NCl₂), нитрозоалканы, нитроалканы, алкилнитриты, алкилнитраты, нитрилы, изонитрилы, цианаты, изоцианаты, тиоцианаты, изотиоцианаты, селеноцианаты, изоселеноцианаты, амиды, замещенные гидроксиламины, ацилнитраты, ацилнитриты, N-галогенамиды. Известны вещества с множественным замещением азотами у одного атома углерода - гуанидин, октафторметантетрамин C(NF₂)₄.

Известны органические производные линейных цепей азота длиной вплоть до 8 атомов азота - производных октазатриена.

Известны 3 трехчленных гетероцикла с азотом - азиридин, диазиридин и диазирин.

Из пятичленных производных интересны производные пентазола - пятичленного цикла, полностью состоящего из азота. Получены тетразолы с высоким содержанием азота, например, 5-азидотетразол CHN₇.